1 . 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是

A．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率

B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

2 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

3 . 两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，发生反应：   ，各物质的起始物质的量见表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是

容器	起始物质的量
	NO	CO
Ⅰ	1 mol	3 mol
Ⅱ	2 mol	6 mol

A．M、N两点容器内的压强：

B．N点的平衡常数为0.08

C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D．图中M点所示条件下，再通入CO、各2 mol，此时v(正)<v(逆)

4 . 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.4mol/L。保持温度不变将容器的容积压缩到原来的一半(整个过程无气体液化)，再达平衡时，测得A气体的浓度为1.0mol/L，则下列叙述中不正确的是

A．x+y＜n	B．压缩后，C的物质的量分数减小
C．压缩后，C的浓度比压缩前更大	D．压缩后，混合气体的平均摩尔质量减小

5 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5

B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好

C．对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

6 . 氮元素的化合物在生产生活中应用广泛。
(1)工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种转化途径(焓变均为常温常压下数据)：
①   
②   
③   
已知常温常压下，④   ；计算可得___________。
(2)某温度下，向某密闭容器中按照体积比1∶3充入和，控制压强为50，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。
①的平衡转化率为___________。
②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算出的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数___________(计算结果保留2位有效数字)。
③在实际生产中，通常控制原料气中和的体积比大于1∶3，其目的是___________。

7 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

目的	A.验证Fe是否被氧化	B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响
实验方案
目的	C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱	D.比较AgCl和AgI溶解度的大小
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

9 . 将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应达到平衡的是

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．二氧化碳体积分数保持不变	D．混合气体的压强保持不变

10 . 在一定温度下，只改变反应物中n(SO₂)，对反应2SO₂+O₂2SO₃的影响如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最大

B．三点O2体积分数，a＞b＞c

C．三点平衡常数：Kb＞Kc＞Ka

D．随着 SO2的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动