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1 . 下述反应可制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡时，下列分析正确的是
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡时，下列分析正确的是| A．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小 |
| B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．恒温恒容时，分离出部分CO2气体可提高MgSO4的转化率 |
D．恒温恒容时，冲入CO气体，达到新平衡时 增大 |
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2 . 利用传感技术可探究压强对
化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入等物质的量的
和
，当活塞位置不变时，分别在
、
时快速拉伸或压缩注射器，该过程中混合气体压强随时间的变化如图乙所示。下列说法中不正确的是
化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入等物质的量的和，当活塞位置不变时，分别在、时快速拉伸或压缩注射器，该过程中混合气体压强随时间的变化如图乙所示。下列说法中不正确的是| A．E点到F点的变化是压缩注射器所致 |
B．B点到D点 、 、 都减小 |
C．若容器绝热，则平衡常数 |
| D．C点到D点混合气体颜色由深到浅 |
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2023-08-20更新
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291次组卷
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2卷引用：福建省宁德市部分一级达标中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学（C卷）试题
名校
解题方法
3 . 硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________ (填字母)。用18 mol∙L-1的浓硫酸配制3 mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________ (填字母)。
(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________ 。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________ mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________ 。
(3)滤渣3含有Zn和___________ (写化学式)。
(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________ ，洗涤、干燥。
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是
(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：
(3)滤渣3含有Zn和
(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：
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2023-01-08更新
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285次组卷
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3卷引用：福建省宁德市2022-2023学年高二上学期期末居家检测化学试题
福建省宁德市2022-2023学年高二上学期期末居家检测化学试题山西省名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（21-24）
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4 . I.由γ羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH )生成γ丁内酯的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH
＋H2O，在298 K下，γ羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得γ丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
(1)该反应在50～80 min内的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(2)120 min时γ羟基丁酸的转化率为_______ 。
II.某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：
(3)实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=_______ 。
(4)探究温度对反应速率的影响的实验组是_______ 。实验根据溶液出现淡黄色浑浊所需时间，可判断反应的快慢。该探究实验中发生反应的离子方程式为_____ 。
＋H2O，在298 K下，γ羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得γ丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：| t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| c/(mol·L-1) | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(2)120 min时γ羟基丁酸的转化率为
II.某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：
| 实验序号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | ||
| I | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| II | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| III | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| IV | 35 | 5 | 0.2 | X | 0.2 | Y |
(4)探究温度对反应速率的影响的实验组是
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5 . 下列装置及设计符合规范的是
| A．装置A探究浓度对化学平衡的影响 | B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液 |
| C．装置C用于在锌表面镀铜 | D．装置D测定中和反应的反应热 |
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2022-12-11更新
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241次组卷
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4卷引用：福建省泉州第五中学2022-2023学年高二上学期期中考化学试题
6 . 反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率_______ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______ 移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______ ，平衡_______ 移动。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______ ，平衡_______ 移动。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_______ ；
(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存
b.H2O、H2的物质的量之比为1：1
c.容器中的压强不随时间变化
d.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
e.断裂4molH-O键的同时断裂4molH-H键
(1)增加Fe的量，其反应速率
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率
(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存
b.H2O、H2的物质的量之比为1：1
c.容器中的压强不随时间变化
d.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
e.断裂4molH-O键的同时断裂4molH-H键
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解题方法
7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中存在的平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅 |
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡， +H2O2 +2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 |
| C．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| D．对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深 |
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2022-12-03更新
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175次组卷
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3卷引用：福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
8 . 下列有关实验探究方案设计合理的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 | 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 |
| B | 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化 | 验证压强对平衡的影响 |
| C | 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率的影响 |
| D | 在FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 | 探究离子浓度对平衡移动的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-11-12更新
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161次组卷
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2卷引用：福建省龙岩市一级校联盟（九校）联考2022-2023学年高二上学期半期考化学试题
名校
解题方法
9 . 下列叙述与图对应的是
| A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 |
| B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 |
| C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 |
D．对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④ 轴可以表示Y的百分含量 |
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2022-11-09更新
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338次组卷
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2卷引用：福建省莆田第一中学2022-2023学年高二上学期第一学段考试化学试题
名校
10 . 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：
，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是
，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是A． | B．m+n>p |
| C．加入催化剂，c%增加 | D．增加A的浓度，A的转化率提高 |
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2022-10-21更新
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327次组卷
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5卷引用：福建省泉州第五中学2022-2023学年高二上学期期中考化学试题
