浓度对化学平衡移动的影响练习题及答案-宁波高中化学阶段练习-组卷网

2023·浙江·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

盖斯定律及其有关计算活化能及其对反应速率的影响化学平衡图像分析浓度对化学平衡移动的影响

真题名校

解题方法

催化剂与反应历程

1 . 一定条件下，

苯基丙炔(

)可与

发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加

浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

2023-06-21更新 | 7678次组卷 | 28卷引用：浙江省余姚中学2023-2024学年高二下学期3月质量检测化学试题

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22-23高二上·浙江宁波·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

2 . 二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题。
利用CO₂和H₂可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应Ⅰ：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ∆H₁=-246.4kJ∙mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)

CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₂=-166.8kJ∙mol^-1
(1)某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；840℃之后，C₂H₄产量下降的原因是_______。

(2)520℃时，0~tmin内用氢气表示反应Ⅱ的平均反应速率v(H₂)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
(3)利用工业废气CO₂制甲醇，发生反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₃。可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①上述反应自发的条件是_______。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应Ⅲ，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。

③一定条件下，将1mol CO₂和1mol H₂置于恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变 B．CO₂的消耗速率与H₂O的消耗速率相等
C．CO₂的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④现向2L恒温密闭容器中充入2mol CO₂和4mol H₂，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为50%，则反应Ⅲ的K=_______。

2022-11-02更新 | 135次组卷 | 1卷引用：浙江省余姚中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

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21-22高三下·浙江宁波·阶段练习

解答题-无机推断题 | 较难(0.4) |

无机综合推断二氧化硫的制备二氧化硫的漂白性浓度对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

无机框图推断无机物化学式的确定

3 . 某物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：A的摩尔质量在200~300g/mol之间，焰色为紫色；盐C和盐D的组成元素和A相同，①②④处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。
(1)组成A的元素有_______；A的化学式_______；
(2)无色溶液E中所有阴离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序_______；
(3)一种生产A的方法：在35~45℃下气体B与锌粉—水悬浮液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，压滤分离得A溶液。写出该过程的总反应方程式_______；
(4)A可除去废水(pH~8)中的Cr(VI)，且处理后pH变化不大，则反应③的离子方程式_______；
(5)设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子_______；