1 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3 . 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应： 。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．2min末的反应速率

B．7min时该反应恰好达到化学平衡状态

C．此反应的平衡常数表达式为

D．其他条件不变，再充入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，此时v(逆)>v(正)

4 . 在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值	B．降低温度，平衡向正反应方向移动
C．若增大，K值增大	D．若增大压强，不变

5 . 在一密闭容器中发生反应：       ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是

A．移走少量C	B．升高温度
C．缩小容积，增大压强	D．容积不变，充入氦气

7 . 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率

D．平衡后，充入CO和CO2气体，使CO和CO2气体浓度均变为原来的两倍，平衡不移动

8 . 二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题。
利用CO₂和H₂可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应Ⅰ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ∆H₁=-246.4kJ∙mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₂=-166.8kJ∙mol^-1
(1)某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；840℃之后，C₂H₄产量下降的原因是_______。

(2)520℃时，0~tmin内用氢气表示反应Ⅱ的平均反应速率v(H₂)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
(3)利用工业废气CO₂制甲醇，发生反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₃。可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①上述反应自发的条件是_______。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应Ⅲ，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。

③一定条件下，将1mol CO₂和1mol H₂置于恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变       B．CO₂的消耗速率与H₂O的消耗速率相等
C．CO₂的体积分数保持不变       D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④现向2L恒温密闭容器中充入2mol CO₂和4mol H₂，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为50%，则反应Ⅲ的K=_______。

9 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

10 . 已知反应A(g) +2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入B

C．平衡常数K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ)

D．平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)