1 . 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：
。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．2min末的反应速率 |
| B．7min时该反应恰好达到化学平衡状态 |
C．此反应的平衡常数表达式为 |
| D．其他条件不变，再充入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，此时v(逆)>v(正) |
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2 . 在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数
。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是
。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是| A．该反应的焓变为正值 | B．降低温度，平衡向正反应方向移动 |
C．若增大 ，K值增大 | D．若增大压强， 不变 |
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3 . 在一密闭容器中发生反应：
，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是| A．移走少量C | B．升高温度 |
| C．缩小容积，增大压强 | D．容积不变，充入氦气 |
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2023-08-12更新
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163次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市三锋联盟2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
4 . 二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题。
利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ∆H1=-246.4kJ∙mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ∆H2=-166.8kJ∙mol-1
(1)某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______ 。
(2)520℃时，0~tmin内用氢气表示反应Ⅱ的平均反应速率v(H2)=_______ mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
(3)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3。可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①上述反应自发的条件是_______ 。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应Ⅲ，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______ 。
③一定条件下，将1mol CO2和1mol H2置于恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是_______ 。
A．混合气体的密度保持不变 B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等
C．CO2的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④现向2L恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol H2，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为50%，则反应Ⅲ的K=_______ 。
利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ∆H1=-246.4kJ∙mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ∆H2=-166.8kJ∙mol-1(1)某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应
(2)520℃时，0~tmin内用氢气表示反应Ⅱ的平均反应速率v(H2)=
(3)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3。可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。①上述反应自发的条件是
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应Ⅲ，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势
③一定条件下，将1mol CO2和1mol H2置于恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变 B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等
C．CO2的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④现向2L恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol H2，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为50%，则反应Ⅲ的K=
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5 . 某物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：A的摩尔质量在200~300g/mol之间，焰色为紫色；盐C和盐D的组成元素和A相同，①②④处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。
(1)组成A的元素有_______ ；A的化学式_______ ；
(2)无色溶液E中所有阴离子结合H+的能力由强到弱的顺序_______ ；
(3)一种生产A的方法：在35~45℃下气体B与锌粉—水悬浮液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，压滤分离得A溶液。写出该过程的总反应方程式_______ ；
(4)A可除去废水(pH~8)中的Cr(VI)，且处理后pH变化不大，则反应③的离子方程式_______ ；
(5)设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子_______ ；
已知：A的摩尔质量在200~300g/mol之间，焰色为紫色；盐C和盐D的组成元素和A相同，①②④处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。
(1)组成A的元素有
(2)无色溶液E中所有阴离子结合H+的能力由强到弱的顺序
(3)一种生产A的方法：在35~45℃下气体B与锌粉—水悬浮液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，压滤分离得A溶液。写出该过程的总反应方程式
(4)A可除去废水(pH~8)中的Cr(VI)，且处理后pH变化不大，则反应③的离子方程式
(5)设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子
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名校
解题方法
6 . 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是
2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．使用铁触媒做催化剂 | D．增大H2的浓度 |
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2022-04-16更新
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1116次组卷
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5卷引用：浙江省宁波市三锋联盟2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 侯式制碱法工艺流程及反应原理如图。
下列相关说法不正确的是
下列相关说法不正确的是
| A．使用饱和食盐水，c(Na+)可以达到最大，有利于NaHCO3沉淀 |
B．沉淀池中先通入NH3，再持续通入CO2，有利于增大c(HCO ) |
| C．母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl-)提高，有利于NH4Cl更多地析出 |
D．母液中通入NH3，c(CO )和c(NH )提高，有利于NH4Cl更多地析出但纯度降低 |
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2022-01-23更新
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464次组卷
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4卷引用：浙江省宁波市金兰教育合作组织2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
8 . 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述不正确 的是
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述| A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 |
| B．将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5Br |
| C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 |
| D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 |
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2021-12-10更新
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239次组卷
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3卷引用：浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试题
浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试题浙江省余姚市慈溪市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题（已下线）解密09 化学反应速率与化学平衡（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）
