1 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐饮料后会产生大量气泡

B．“”球浸泡在热水中，颜色变深

C．工业合成氨时采用500℃的高温（已知该反应）

D．加水稀释溶液，其电离程度增大

2 . 氯化钠应用广泛，下列说法正确的是

A．侯氏制碱法是将足量通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出晶体

B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠

C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是钠盐

D．向饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸能观察到固体析出

3 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是

A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

4 . 氮的氧化物(如，，等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
(1)已知：在一定条件下发生分解2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/mol/L	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

设反应开始时体系压强为p₀，第2.00min时体系压强为p，则p：p₀=_______；
(2)①对于反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)有人提出如下反应历程：
第一步N₂O₅(g)NO₂(g)+NO₃(g) 快速平衡；
第二步NO₂(g)+NO₃→NO+NO₂+O₂慢反应；
第三步NO+NO₃→2NO₂快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，下列表述正确的是_______。
A．υ(第一步的逆反应)<υ(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO₃
C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)，在恒容密闭容器中反应达到平衡，t₁时充入N₂O₅(g)，t₂时又达到平衡，在下图中画出υ_正(NO₂)随时间变化的趋势图_______。
   
(3)NO₂存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)；v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。
   
在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是___________。
(4)、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式___________。
   

5 . 对于反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H＜0，有利于提高平衡时CO₂转化率的措施是

A．使用催化剂	B．加压
C．增大CO2和H2的初始投料比	D．升高温度

6 . 在T℃下，向装有5mL0.005mol·L^-1 FeCl₃ 溶液的试管中加入5mL0.01mol·L^-1 KSCN 溶液，发生如下反应：FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃+3KCl，溶液呈红色。下列叙述正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小	B．加入Fe2(SO4)3 固体，溶液血红色加深
C．加入 KCl固体，溶液血红色变浅	D．增大压强，溶液血红色加深

7 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

8 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

9 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目   的[	方案设计	现象和结论
A	探究浓度对化学平衡的影响	在4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入数滴 1 mol·L-1 NaOH溶液	若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B	探究油脂碱性条件下水解情况	取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C	探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
D	验证乙醇脱水生成乙烯	在试管中加入2g P2O5并注入4 mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：        。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是

A．缩小容器的容积	B．降低反应的温度
C．分离出部分氢气	D．等容下通入稀有气体