【推荐2】某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：，镍粉是反应I、II的催化剂。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是

A．反应I的速率增加，反应II的速率不变

B．反应I的速率不变，反应II的速率增加。

C．反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

D．反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快

【推荐3】下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②化学反应是活化分子有合适取向的有效碰撞
③普通分子有时也能发生有效碰撞
④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤⑧

B．②⑥⑧

C．②③⑤⑦⑧

D．①②④⑤⑧

【推荐1】一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列图示与对应的说法相符的是

A．图甲中，时，减小P的浓度	B．图乙中，纵坐标表示生成物Q的物质的量
C．图丙中，时，一定使用了催化剂	D．图丁中，纵坐标表示反应物N的转化率

【推荐2】向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b,下列说法不正确的是
   

A．O至内，A与B的平均反应速率之比为3∶2

B．该反应的化学方程式为

C．时，改变的条件可能是加入催化剂

D．该反应的正反应为放热反应

【推荐3】对于反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为	B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小	D．增加C(s)的量，平衡正向移动

【推荐1】某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是

A．气体温度升高后有利于N2O4的固定

B．使用多孔材料不能改变的焓变

C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除

D．加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为：

【推荐2】5mL0.1mol/L的KI溶液与1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是

A．该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)•c(I2)

B．经CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度

C．加入碘化钾固体，平衡正向移动

D．当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态

【推荐1】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是

A．x+y>z+m	B．B的浓度增大了
C．平衡向正反应方向移动	D．B的转化率一定减小

【推荐2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.75 mol/L，则下列叙述正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．x+y<z
C．B的物质的量浓度减小	D．C的体积分数增大

【推荐3】下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。关于上述正反应的判断正确的是

A．T1>T2 ，△H<0	B．T2>T1 ，△H>0
C．P2>P1   ，m+n>p+q	D．P1>P2   ，m+n>p+q