1 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐饮料后会产生大量气泡

B．“”球浸泡在热水中，颜色变深

C．工业合成氨时采用500℃的高温（已知该反应）

D．加水稀释溶液，其电离程度增大

2 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是

A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

3 . 氮的氧化物(如，，等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
(1)已知：在一定条件下发生分解2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/mol/L	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

设反应开始时体系压强为p₀，第2.00min时体系压强为p，则p：p₀=_______；
(2)①对于反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)有人提出如下反应历程：
第一步N₂O₅(g)NO₂(g)+NO₃(g) 快速平衡；
第二步NO₂(g)+NO₃→NO+NO₂+O₂慢反应；
第三步NO+NO₃→2NO₂快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，下列表述正确的是_______。
A．υ(第一步的逆反应)<υ(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO₃
C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)，在恒容密闭容器中反应达到平衡，t₁时充入N₂O₅(g)，t₂时又达到平衡，在下图中画出υ_正(NO₂)随时间变化的趋势图_______。
   
(3)NO₂存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)；v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。
   
在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是___________。
(4)、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式___________。
   

4 . 在T℃下，向装有5mL0.005mol·L^-1 FeCl₃ 溶液的试管中加入5mL0.01mol·L^-1 KSCN 溶液，发生如下反应：FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃+3KCl，溶液呈红色。下列叙述正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小	B．加入Fe2(SO4)3 固体，溶液血红色加深
C．加入 KCl固体，溶液血红色变浅	D．增大压强，溶液血红色加深

5 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

6 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目   的[	方案设计	现象和结论
A	探究浓度对化学平衡的影响	在4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入数滴 1 mol·L-1 NaOH溶液	若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B	探究油脂碱性条件下水解情况	取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C	探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
D	验证乙醇脱水生成乙烯	在试管中加入2g P2O5并注入4 mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在恒容密闭容器中进行的反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H。起始时按不同氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]投料(起始时加入CO₂的物质的量相同，见图中曲线①②③)，测得CO₂的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的焓变△H小于0

B．三种条件下起始的氢碳比：①<②<③

C．其他条件不变，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D．控制温度为400K时，曲线③起始CO2浓度为2mol/L，达到平衡时所需时间为5min，则0～5minʋ(H2O)=0.3mol·L-1·min-1

9 . 大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁，T₂)海水中CO浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO (aq)+H₂O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

10 . 在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动