1 . I.由γ­羟基丁酸(HOCH₂CH₂CH₂COOH )生成γ­丁内酯的反应如下： HOCH₂CH₂CH₂COOH＋H₂O，在298 K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c/(mol·L-1)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在50～80 min内的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(2)120 min时γ­羟基丁酸的转化率为_______。
II.某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：

实验序号	温度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol•L-1)	V/mL	c/(mol•L-1)	V/mL
I	25	5	0.1	10	0.1	5
II	25	5	0.2	5	0.2	10
III	35	5	0.1	10	0.1	5
IV	35	5	0.2	X	0.2	Y

(3)实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na₂S₂O₃溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=_______。
(4)探究温度对反应速率的影响的实验组是_______。实验根据溶液出现淡黄色浑浊所需时间，可判断反应的快慢。该探究实验中发生反应的离子方程式为_____。

2 . 已知反应A(g) +2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入B

C．平衡常数K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ)

D．平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)

3 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+ Z(g)     ΔH；一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是

A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0

B．平衡后加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

C．加入等物质的量的X和Z，平衡不移动

D．加入一定量氩气(Ar)，平衡不移动

4 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

5 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度增大为0.8mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＞z	B．C的体积分数下降
C．B的转化率减小	D．平衡常数增大

6 . 下列装置及设计不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	测定中和热	验证增大反应物浓度对平衡的影响	组装铜银原电池	验证温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

8 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-⇌[CoCl₄]^2-+6H₂OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释错误的是

A．由实验①可推知ΔH＞0

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

9 . 钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS₂、CoS和Al₂O₃)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co²⁺、Al³⁺。
(1)钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]中Mo的化合价为________，MoS₂在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO₂和____________(填化学式)。
(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为_______________________(任写一条)。
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO和Co²⁺，萃取情况如图所示，当协萃比_________________，更有利于MoO的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为_______________________。
(5)向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(6)Co²⁺萃取的反应原理为Co²⁺ +2HR CoR₂ +2H⁺，向有机相2中加入H₂SO₄能进行反萃取的原因是_______________________(结合平衡移动原理解释)。
(7)Co₃O₄可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________________________。

10 . 下列叙述及解释正确的是（       ）

A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，平衡后，对平衡体系缩小容积、增大压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色变浅

B．对于2C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

C．对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡向逆方向移动

D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后，加少量KCl，平衡逆移，体系颜色变浅