1 . 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
(1)热分解法：       ，工业上，通常在等温、等用条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氧化法：       
已知：       
       
无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内(g)产率影响因素。
①用氧化法处理，若生成1mol (g)，放出热量为___________kJ。
②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是___________。

③其他条件相同时，(g)产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是___________。

(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是___________。
(4)硫酸钙吸收法：如图为反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。

①用斜线在图中画出可以完全转化并且有CaO生成的区域___________。
②若不通入，简述随温度升高分解的规律___________。

2 . I.由γ­羟基丁酸(HOCH₂CH₂CH₂COOH )生成γ­丁内酯的反应如下： HOCH₂CH₂CH₂COOH＋H₂O，在298 K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c/(mol·L-1)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在50～80 min内的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(2)120 min时γ­羟基丁酸的转化率为_______。
II.某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：

实验序号	温度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol•L-1)	V/mL	c/(mol•L-1)	V/mL
I	25	5	0.1	10	0.1	5
II	25	5	0.2	5	0.2	10
III	35	5	0.1	10	0.1	5
IV	35	5	0.2	X	0.2	Y

(3)实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na₂S₂O₃溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=_______。
(4)探究温度对反应速率的影响的实验组是_______。实验根据溶液出现淡黄色浑浊所需时间，可判断反应的快慢。该探究实验中发生反应的离子方程式为_____。

3 . 下列有关实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度	比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化	验证压强对平衡的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D	在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象	探究离子浓度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列说法正确的是

A．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释

D．恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

5 . 已知反应A(g) +2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入B

C．平衡常数K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ)

D．平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)

6 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+ Z(g)     ΔH；一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是

A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0

B．平衡后加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

C．加入等物质的量的X和Z，平衡不移动

D．加入一定量氩气(Ar)，平衡不移动

7 . 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是

选项	操作	现象	结论或解释
A	常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入液	先出现黄色沉淀
B	常温下，用试纸测定相同浓度的溶液和溶液的		酸性：
C	常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应	醋酸溶液中放出的速率较慢	醋酸是弱电解质
D	滴有酚酞的，溶液中加入少量固体	溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

9 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶盖时，溶液中有气泡产生

B．实验室可用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨工业中常采用高压条件

D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压颜色变深

10 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度增大为0.8mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＞z	B．C的体积分数下降
C．B的转化率减小	D．平衡常数增大