1 . 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H₂O(l)⇌Ur^-(aq)+H₃O⁺(aq)②Ur^-(aq)+Na⁺(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是(　　)

A．反应①是尿酸电离的方程式

B．反应①②的正反应均为吸热反应

C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

2 . 下列叙述中正确的是(　　)

A．升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数

B．恒温恒容H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率

C．明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理

D．用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si

3 . 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小

B．在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

4 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2(g)N2O4(g)）

C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

5 . CO₂是一种常用的化工原料。
Ⅰ．以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]。合成尿素的反应为2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y₁_______y₂ , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]，则y₁_______y₂。
   
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH₃和1molCO₂，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO₂和1molH₂O，NH₃的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．CO₂与H₂反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol^－1、-726.5kJ·mol^－1，则CO₂与H₂反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________。
（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L^-1 H₂SO₄溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________，当电池中有1mol e^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
   

6 . 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

7 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

8 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃、SiO₂等)制备，制备流程如图所示：

已知：
Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂↑＋7NaNO₂。
Ⅱ.2CrO₄^2-＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O。
下列说法正确的是

A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B．步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

C．步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

9 . 25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

10 . 向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是

A．平衡不移动，HI平衡转化率不变

B．平衡向右移动，HI平衡转化率不变

C．平衡向左移动，HI平衡转化率减小

D．平衡向右移动，HI平衡转化率增大