1 . 回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大I₂的浓度___________(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________。
(3)氯化铜晶体()常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO₂)制备无水氯化铜，制取流程如下：

开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	6.7

已知：氯化亚砜()熔点-105℃，沸点78.8℃，易水解。

①为避免引入杂质，试剂x可选用___________(填字母，下同)。
a．KMnO₄溶液       b．氯水       c．溴水       d．H₂O₂溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________。
a．Cu       b．CuO       c． d．NaOH
③SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
④SOCl₂与混合并加热，可得到无水CuCl₂的原因是___________。

2 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
(5)继续实验Ⅲ：

实验Ⅲ：

①第一步溶液变黄的原因是______。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。

3 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)＋CO₂(l)H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)　ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。
(2)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g)C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g)2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
②一定温度下，反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)的平衡常数K=___________(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(3)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。

4 . 工业上通过将与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的物质的量分数变化。
(2)用和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①图中的大小关系为___________。
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为___________。
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为___________。
(3)合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②时，起始投入，在催化剂作用下与H₂反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗的物质的量为___________。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。
③合成二甲醚时较适宜的温度为，其原因是___________。

5 . 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式______。
(2)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，判断依据为______。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。
(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)，判断依据为______

6 . 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。
(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________________________________；形成甲醇中的键需要________（填“吸收”或“释放”）能量。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是________（填字母）。
a.高温、高压       b.低温、低压       c.高温、低压       d.低温、高压
(3)在时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应。如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率的变化曲线，则反应物是________（填“”或“”）。

(4)在时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率________。
②化学平衡常数________________________。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（填字母）。
a.
b.单位时间内生成的同时生成
c.
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度	催化剂	的转化率	甲醇的选择性
	543	纳米棒	12.3	42.3
	543	纳米片	11.9	72.7
	553	纳米棒	15.3	39.1
	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为________（填实验编号）。

7 . Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。平衡时H₂的体积分数是___________；平衡常数K=___________。平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
Ⅱ.在真空1L密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：
①PH₄I(s)PH₃(g)+HI(g)     
②4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)   
③2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I₂为cmol，H₂为dmol。
(4)平衡后，增大压强，容器内n(I₂)将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡后容器内P₄(g)的物质的量___________。
(6)求反应①的K___________。

8 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为_____(填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数K_c=______。
(4)工业上以和为原料可制备合成气(CO、H₂)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应　______。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热_____。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是______。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验   b．量热装置绝热效果欠佳   c．NaOH溶液量多了

9 . 烟气中常常含有大量、等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)除去燃煤产生的废气中的的过程图所示。

①过程Ⅰ是一部分发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为________。
(2)用吸收液脱除的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定条件下测得脱硫率与浓度关系如图所示。

①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是_______。
②当的浓度大于10 g⋅L时，浓度越大，脱硫率越低的原因是________。
(3)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应机理如图所示。

①中S元素的转化过程可描述为________。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。