1 . 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．X的转化率下降
C．a+b>c+d	D．Z的体积分数增大

2 . 已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)ΔH<0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

①b点的操作为拉伸注射器
②d点平衡逆向移动
③c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小，
④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)
⑤若容器绝热，则平衡常数K_a>K_c

A．①③⑤

B．②③④

C．①③④

D．②④⑤

3 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

4 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

5 . 在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是

A．降温

B．升温

C．使用催化剂

D．减少A的浓度

6 . 在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是

A．加热

B．通入HCl气体

C．加入NaOH溶液

D．加水稀释

7 . 合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是

A．及时补充氮气和氢气	B．使用铁触媒做催化剂
C．将氨液化及时分离出反应器	D．压强增至20MPa~50MPa

8 . 反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态	①	②	③
容器体积/L	40	20	1
c(A)( mol·L-1)	0.022a	0.05a	0.75a

下列分析不正确的是

A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动

B．①→③的过程中X的状态发生了变化

C．①→③的过程中A的转化率不断减小

D．与①②相比，③中X的物质的量最大

9 . 向密闭容器中加入一定量，下发生反应： ,保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡常数值：

B．从，平衡逆向移动

C．容积为时，的平衡分解率为

D．容积为时，再加入一定量，的浓度不发生变化

10 . 实验室配制碘水时，通常将I₂溶于KI溶液：I₂(aq)+I^-(aq)I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是

A．滴入淀粉溶液，不变蓝	B．KI增大了I2的溶解度
C．加少量AgNO3固体平衡正向移动	D．加水稀释，平衡正向移动