1 . 可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是

A．Q变小，K不变，O2转化率减小	B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大	D．Q不变，K变大，O2转化率增大

2 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

3 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

4 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

5 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

6 . 已知反应：2NO₂(红棕色)⇌N₂O₄(无色)   △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c点的颜色浅

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(b)＞T(c)

D．d 点：v(正)＞v(逆)

7 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

8 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au),可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知:煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为_________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。
(3)用平衡移动原理解释酸化过程中可以得到Na₂Cr₂O₇溶液________________，写出还原过程中的化学反应方程式_______________，此工艺流程中可以循环利用的物质___________。
(4)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为__________。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294 g·mol^-1]

9 . 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H₂O(1)⇌Ur^-(aq)+H₃O⁺(aq) ② Ur^-(aq)+Na⁺(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是

A．降低温度，反应②平衡正向移动

B．反应②正方向是吸热反应

C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

10 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知： (aq)(橙色)+H2O(l)2 (aq)(黄色)+2H+(aq)∆H=+13.8kJ·mol-1
步骤：	现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该反应是一个氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．对比a、b可以证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D．试管c中平衡逆移，该反应的平衡常数增大