1 . (1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：

① ______(用含、的式子表示)。
②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。
A.
B.单位时间内消耗的同时消耗
C.的物质的量之比为
D.混合气体中保持不变

2 . 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr₂O呈橙红色，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，下列说法正确的是（       ）

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

3 . 二氧化氯（ClO₂）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO₃的方法制备ClO₂，工艺流程如下：

已知：a．发生器中制备ClO₂的反应：12NaClO₃+8H₂SO₄+3CH₃OH= 12ClO₂↑+3HCOOH+4Na₃H(SO₄)₂↓+9H₂O
b．相关物质的熔沸点：

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
熔点/℃	－97	9	－59
沸点/℃	65	101	11

(1)ClO₂可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO₂并回收CH₃OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃                       B．20~30℃                           C．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）并使部分原料循环利用。
已知：Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图：

①Na₃H(SO₄)₂处理器中获得芒硝时需加入NaClO₃固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na₃H(SO₄)₂处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO₃和______。

4 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2+HS^- =2[Fe(CN)₆]^4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H₂O=2+2H⁺
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫

6 . 对于已达平衡的下列反应
2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)       ①
2NO₂⇌N₂O₄     ②
2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) ③
(1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率_______反应②的转化率_______(填增大、减小、不变，下同)。
(2)保持压强不变，通入一定量的N₂O₄，反应②生成物的百分含量_______
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO₂转化率_______
(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH₃百分含量_____。

7 . 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr₂O呈橙色，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，下列说法正确的是（   ）

A．向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

8 . 下列说法正确的是

A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

9 . 一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小体积使压强增大	B．升高体系的温度
C．恒容，充入He	D．加入合适的催化剂

10 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物