1 . 在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：

容器
甲	2	1	0
乙	1	0.5	0
丙	1	0.5	1

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．上述热化学方程式表示反应中每生成气体会放出的热量

B．在上述条件下达到平衡时，甲中的转化率比乙中大

C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍

D．

2 . 醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
Ⅰ．与反应用催化的机理如图所示。

(1)在，催化下，转化成，被氧化成___________(填离子符号)。
(2)该催化反应的总反应方程式为___________。
(3)已知的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液___________。
Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：

可能发生副反应有：(草酸)
在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___________。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________。

(4)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

3 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

4 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

5 . (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_____ (填“是”或“否”)，其判断依据是_____。
(2)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_____。
②下列措施能使增大的是大的是______(填字母)。
A.升高温度       B.再充入H₂ C.再充入CO₂ D.将H₂O从体系中分离        E.充入氦气使体系压强增大

6 . 若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图象对应各点的正反应速率最大的是d

7 . 在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动

B．若X为非气态，则正反应为放热反应

C．若正反应为放热反应，则X一定为气态

D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

8 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

9 . 两个恒容容器中分别存在平衡反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)和 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g)。α₁、α₂，c₁、c₂ 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N₂O₄(g)和 O₂(g))的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2 均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2 均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2 均增大

D．α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小

10 . 密闭容器中发生如下反应m，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的倍，则下列推断正确的是

A．平衡向正向移动了

B．

C．达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍

D．达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小