1 . 工业生产硫酸的一步重要反应是SO₂在400℃到500℃下的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

B．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变

C．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

D．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

2 . 下列能用勒夏特列原理解释的有几个
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

A．6

B．5

C．4

D．3

3 . 一定温度下，密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高SO₃转化率的是

A．升高反应的温度	B．增大容器的体积
C．分离出部分氧气	D．容积不变，通入气体He

4 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较和的相对大小	向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明
B	探究压强对平衡移动的影响	密闭容器中盛，一段时间后反应达平衡，压缩体积至原来的一半	气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动
C	比较和的相对大小	向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液	得到沉淀，则
D	比较与的酸性	用计测定：①溶液②溶液	：①>②，证明的酸性弱于

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关反应原理的说法正确的是

A．反应△H＞0若能自发进行，其原因是△S＞0

B．工业合成氨气△H＜0高温高压的条件都是为了提高平衡转化率

C．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c平(HClO)

D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

6 . 对于可逆反应，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是

A．图示的三个点中，a点的转化率最高

B．该温度下，点的

C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动

D．a、b、c三点的大小相同

8 . 如图所示，向A、B中均充入，起始时A、B的体积都等于。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生反应：。达到平衡时，A的体积为。下列说法不正确的是

A．反应速率：	B．A容器中X的转化率为
C．该反应是一个嫡增的反应	D．平衡时Y的体积分数：

9 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

10 . “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。利用CO₂合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.6kJ·mol^-1
Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.2kJ·mol^-1
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₃=-23.9kJ·mol^-1
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
请回答：
(1)请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g)(反应Ⅳ)的热化学方程式为_______。
(2)向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO₂和H₂进行反应Ⅱ，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是_______；
A.混合气体的密度保持不变
B.总压强不变
C.平衡常数不变
D.容器中n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
E.CO₂和H₂的体积比保持不变
(3)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
   
下列说法正确的是_______。
A.图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B.P₁<P₂<P₃
C.为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向
②解释图乙不同压强下CO₂的平衡转化率在550℃后趋于相等的原因_______。
(4)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH₃OH的选择性=×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。

A．210℃

B．230℃

C．催化CZT

D．催化剂CZ(Zr-1)T

(5)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应I和反应II，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则达到平衡时H₂的转化率为_______，反应II的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。