1 . 下列叙述及解释正确的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，平衡向左移动

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)       H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

D．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)       H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

3 . 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

A．为了准确测定NO2的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定

B．实验室制备乙酸乙酯，加入过量的乙醇

C．实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气

D．工业上选择高温条件和铁触媒作催化剂合成氨

4 . 已知，用如图针筒装入一定量的和并进行如下实验。下列说法正确的是

A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动	B．平均摩尔质量：末态大于初态
C．初态到末态变大	D．初态到末态减小

5 . 对于N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

(1)A、C两点的反应速率的关系为A_______C(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)当反应处于B状态时，v_正_______v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是_______。
(3)由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会_______(填“增大”、“减小”)。
(4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_______。
A.从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
C．从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁

6 . 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z   △H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

C．升高温度，X体积分数增大

D．Y一定呈气态

7 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：
(1)相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－O	C≡O	C＝O	H－H
E/()	463	1075	803	436

       _________________。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________(填标号)。
a．增大压强                                                                   b．降低温度
c．提高原料气中的比例                                        d．使用高效催化剂
(2)已知将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大，某科研团队在密闭容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________________。
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化                    B．
C．甲烷与氢气浓度比值不再变化                                 D．容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

可知：压强_________________2MPa(填“＞”“＜”或“＝”)；当温度为、压强为2MPa时，a点时的v(逆)_________________v(正)(填“＞”“＜”或“＝”)
起始时向1L恒容容器中加入2mol 和2mol ，在温度为、初始压强为2MPa时反应，用压强表示该反应平衡常数的值的_____________(分压＝总压×物质的量百分数)。
(3)图为一种可以循环利用人体呼出的并提供的装置，总反应方程式为。写出阴极的电极反应：_______________________

8 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A．对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)ΔH1，由图a可知，T1>T2，ΔH1<0

B．对于绝热条件下反应A(g)+B(g) C(g)ΔH2，由图b可知，ΔH2<0

C．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，由图c可知，m+n>p

D．对于反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂

9 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：。下列有关说法错误的是

A．反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为

B．充有N2O4的密闭容器中存在：，增大容器体积，平衡正向移动，容器内气体颜色变浅

C．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．N2H4的电子式为

10 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断