1 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知   ]。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、
反应的能量变化	放出	吸收	吸收
体系压强
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．+H2O2+2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动

B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O     ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

4 . 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

实验	充入气体量	反应过程条件
①	2molX+1molY	恒温
②	1molZ	恒温
③	1molZ	绝热

A．曲线I对应实验①	B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：nc=nd	D．b点平衡常数比c点平衡常数小

6 . 工业上利用和在催化剂的作用下合成，发生如下反应：。现于一定条件下向的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得在不同压强下平衡体系中的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．，

B．在、条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系：

C．a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系是

D．b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大

7 . 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L^-1 CO₂、0.1 mol·L^-1CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在Y点：v正<v逆

8 . 已知：(HF)₂(g)2HF(g)   ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2

B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

C．反应速率：υ(b)＞υ(a)

D．当时，

9 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（       ）

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

10 . 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：
反应2：
已知几种共价键的键能如下表：

共价键	C—H		C—C
键能/(kJ·mol-1)	413	614	347

(1)根据上述数据估算，=_______kJ·mol^-1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_______(填标号)。
A.能改变反应途径                    B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率                    D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①、、由小到大的顺序为_______。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______。
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。

①7min时改变的条件可能是_______ (填标号)。
A.增大压强                    B.增大正丁烷的浓度                    C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数_______kPa。(提示：组分分压=总压×)
(5)以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO₃为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为_______(填“正极”或“负极”)。