1 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

2 . CO和H₂合成乙醇发生如下反应：
反应Ⅰ：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= −128.8 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂= −41.8 kJ·mol^-1
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．α1＜α2

B．在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25

C．在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点

D．为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压

4 . 对于平衡体系，下列结论中错误的是

A．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时的浓度相比原来的浓度增大了

B．若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为

C．保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的

D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

5 . 在某密闭容器中发生可逆反应。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

   

A．p1<p2	B．该反应为放热反应
C．x≥1	D．T1>T2

6 . 在一定温度下，改变起始时n(SO₂)对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大

C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大

D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka

7 . 工业上利用硫(S₈)与为原料制备。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应

B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，的转化率越大

C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高；低于此温度，浓度小，反应速率慢

D．某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为10％时，转化率为43％

8 . 催化氧化制取的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法不正确的是

A．压强

B．一定温度下，增大会降低的平衡转化率

C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

D．反应

9 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅	D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

10 . 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是

A．图中曲线交点a、b对应的平衡常数

B．图中曲线交点b对应的转化率为40％

C．平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大

D．若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙