1 . T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol·L-1、0.5 mol·L-1和0.2 mol·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mol·L-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

2 . (1)现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将_______(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度_______(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到_______时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将_______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(2)另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将_______(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度_______(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

3 . 将1mol H₂₍g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g)2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

4 . 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．达平衡时，Z的体积分数为10%

C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大

D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1

5 . 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是

A．C(s)十CO2(g) 2CO(g)；△H>0

B．H2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；△H<0

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0

D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0

6 . 在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L^—1和6 mol·L^—1，以下叙述正确的是

A．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B．达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

7 . 对反应N₂O₄（g）2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是         
   

A．B、C两点的反应速率：B＞C

B．由状态B到状态A，可以用加热的方法

C．C点颜色比A点深

D．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

8 . 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

9 . 在恒压条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

容器	SO2(mol)	O2(mol)	SO3(mol)	N2(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	0	Q1
乙	1	0.5	0	0	Q2
丙	0	0	2	0	Q3
丁	1	0.5	0	1	Q4

A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

10 . 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n ________p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)减压时，A的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡常数k将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。