1 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I2(g)、HI组成的恒压平衡体系，加入氦气后颜色变浅

B．农村盐碱地(主要含Na2CO3等)加入石膏可降低土壤碱性

C．蒸馏水和0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的c(OH-)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

2 . 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时减小

3 . 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＜0   　　m + n ＞c

D．△H＞0   　　m +n＜c

4 . 在一定条件下，某可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)达到平衡后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是
   

A．a+b＜c

B．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行

C．△H＞0

D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行

5 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色） △H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v（正）>v（逆）

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

6 . 下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化

B．T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）＋B2（g）2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量

D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大

7 . 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(ｇ)＋B₂(ｇ)⇌2AB(ｇ)   △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线_______。
(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向_______反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是_______。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)
①A₂、B₂减小，AB增大 ②A₂、B₂增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

8 . 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是

A．a<54.0

B．b> f

C．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

D．K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

9 . 已知2NO₂(g)N₂O₄（g)ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。
   
请回答：
(1)A中的现象_____________，B中的现象_______________________；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动；
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为___________，升高温度，该反应中NO₂的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。
(4)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是_________________________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是__________________________；
③由此实验得出的结论是___________________。
(5)将第三支针筒活塞拉至20cm³处，该同学观察到的现象是________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将____。

10 . 碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) △H=－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=－565kJ·mol^－1
(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^－3mol/(L·min)，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
(3)其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速率v正________v逆（填><或=），A、B两点反应的平衡常数较大的是_________（填A或B）。
   
(4)相同温度下等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH)较小，试分析原因：________.0.1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，常温下NO水解反应的平衡常数K_h=________mol·L^－1（保留两位有效数字）。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^－4mol·L^－1，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol·L^－1）