1 . 在一定温度下，2HI(g)H₂(g)+I₂(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是

A．降低HI的浓度

B．升高反应温度

C．增大容器体积

D．增大氢气浓度

2 . 在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．，纵坐标指A的质量分数

B．，纵坐标指C的质量分数

C．，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

D．，纵坐标指A的转化率

3 . 丙烷脱氢制丙烯是液化气生产化工原料的重要途径。回答下列问题：
（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2217.8 kJ/mol、2049 kJ/mol、285.8 kJ/mol。写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：____________________________。
（2）实验测得在总压强分别为p₁和p₂时，平衡时丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

①压强：p₁____(填“>”或“<”)p₂。
②已知p₁=0.1 MPa，Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应：
2C₃H₈(g)+O₂(g) = 2C₃H₆(g)+2H₂O(g)　ΔH=－235 kJ·mol^－1
通入O₂的目的是_________________________________________。
（4）有些学者研究用CO₂重整丙烷：CO₂(g)+C₃H₈(g)C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)　ΔH，下表列出了按不同投料比和不同温度下丙烷的平衡转化率。

n(CO2)∶n(C3H8)	600 K	700 K	800 K	900 K	1 000 K
1∶1	2.7%	12.9%	41.6%	78.0%	94.5%
1∶2	3.7%	17.2%	50.9%	85.3%	97.1%
1∶3	4.0%	20.5%	57.7%	89.5%	98.2%

①该重整反应ΔH____(填“>”或“<”)0。
②由实验数据知，适宜的n(CO₂)∶n(C₃H₈)为____，温度为____。

4 . 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，发生反应：
PCl₅(g)=====PCl₃(g)+Cl₂(g)        △H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

5 . 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________       
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

6 . 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

下列叙述正确的是（       ）

A．达平衡后，若升温，则K减小

B．达平衡后，加入催化剂C％增大

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

7 . 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应

8 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B．图2所示反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

9 . 在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH₃OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．三个容器容积：①>②>③

C．在P点，CO转化率为75%

D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

10 . T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH₂COONH₄，发生反应NH₂COONH₄（s）CO₂（g）＋2NH₃（g）   ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH₂COONH₄（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A．0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B．氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C．平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大

D．其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%