1 . 某温度时，在一个容积为3L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

（1）该反应的化学方程式是_________________________________。
（2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是___________________。
（3）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。
（4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（5）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

2 . 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO₂和0.5molO₂，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡时，容器内的压强：甲>乙	B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙	D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

3 . 一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q_lkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和l.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是

A．2Q2l<92.4kJ	B．2Q2=Q1=92.4kJ
C．2Q2>Q1=92.4kJ	D．2Q2=Q1<92.4kJ

4 . 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为lmol • L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.4 mol • L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．A + B C
C．C的体积分数降低	D．B的转化率降低

5 . 将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同       

A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气	B．保持温度不变，缩小容器的体积
C．保持体积不变，升高温度	D．保持体积和温度不变，加入BaO2

6 . 合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为_______。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。
a．减少CH₄的物质的量             b．降低温度             c．升高温度             d．充入H₂
④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。
a．单位时间内生成3n mol H₂的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化
c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．CH₄的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式	lgK
	700K	900K	1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)	-2.64	-0.39	1.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)	-1.67	-0.03	1.44

则反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

①当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。
②当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

7 . 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO₂和N₂,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是

A．2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B．在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

8 . 下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）

A．光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小

B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3

9 . (1)在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)       △H<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂，反应速率______(填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡_________ 移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。
(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N₂O₄2NO₂(g)       △H
①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_______________( “吸热”或“放热”)反应。
②T℃，将1molN₂O₄充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____________

③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“ 不变”或“减小”)。
(3)已知 4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂ (g)+2H₂O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式___________________ 。
②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为_________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键___________(填“强”或“弱”）。

10 . 下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是

A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He