1 . （1）SO₂、NO_x、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：
已知：①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)                    ΔH₁＝＋180   kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)                   ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。          
（2）通常将SO₂经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO₂) : n(O₂)＝2 : 1[2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。

①下列说法不正确的是________；
A．T₂＞T₁          B．该反应正向是吸热反应            C．增大压强一定以使平衡正向移动
D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO₂和O₂，达到新的平衡后SO₂平衡转化率增大
②图中B点的平衡常数K_p＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）                           
③ 在压强为p₁ MPa下，将2.0 mol SO₂(g)和1.0 mol O₂(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO₃气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p₂ MPa（p₁＜p₂ ）时平衡体系中SO₃气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p₂ ）。 ______________                       

（3）NH₄Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH₄Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。

2 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深

C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动

3 . CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     H₁ H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

4 . 已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和O₂(g)发生反应，CH₄(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T₁>T₂)。

下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)

C．温度不变时，增大压强可由N点到P点

D．N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)

5 . （1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________

A．第一次平衡时，SO₂的物质的量右室更多
B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO₂的总物质的量比第一次平衡时左室SO₂的物质的量的2倍还要多
（2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN₂和3molH₂，乙中充入2molNH₃和1molAr，此时F处于如图6处。拔取固定K的小钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2 NH₃(g)； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

① 达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在0刻度右侧6处，则K板位置范围是________。
② 若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度处，则甲中NH₃的物质的量为______mol， 此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度____处(填下列序号：①＞8; ②＜8; ③=8)
③ 若一开始就将K、F都固定，其它条件均不变，则达到平衡时测得甲中H₂的转化率为b，则乙中NH₃的转化率为_________；假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

6 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向逆反应方向移动
C．a>c＋d	D．D的体积分数变小

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N₂(g) ＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施
③反应2 NO₂(g) N₂O₄(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g) H₂(g) ＋I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

8 . A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_（A）______________v_（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将_______________。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将______________，B中NO₂的转化率将______________。
(3)若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率______________。

9 . 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f　   ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%        ③ 增大压强平衡左移   ④ K(1 000℃)＞K(810℃)             上述①～④中正确的有(　　)

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

10 . 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应   mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是

A．C的体积分数增加	B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动	D．m+n＞p