1 . 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)   ΔH>0，下列有关说法正确的是

A．升高温度，增大，逆减小

B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大

C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2

2 . 甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol。
（1）写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：__________________________。
（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为__________。
②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____（保留2位小数）。
③下列说法正确的是___________。
A.K值越大，N₂O₄的转化率越高
B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C.增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D.起始条件相同，将等量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
（3）可逆反应 A（g）+2B（g）xC（g）。
①在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状态的是__（填选项字母）。
A．B的消耗速率等于A的生成速率的2倍                      B.温度不变
C．A的转化率和B的转化率相等                                 D．气体密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下：

容器体积	4L	2L	1L
A的平衡浓度	2mol/L	3mol/L	6.5mol/L

则容器体积由4L至2L过程中，平衡______移动（填正向或逆向）；解释容器体积由2L压缩至1L，平衡移动方向，及其可能的原因______________________。

3 . （I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：
(1)若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H_______ 0; 熵变△S__________0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在___________（填高温或低温）条件下能自发进行。

(2)该反应的v-t图象如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示。以下说法正确的是________
①a₁>a₂ ②b₁<b₂ ③t₁>t₂ ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是_________。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C   
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡_______________移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_______________mol。
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。__________________

4 . 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

5 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N₂（g）十3H₂（g）2NH₃（g）       △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是

A．2c1＞c3

B．a+b＞92.4

C．2p2＜p3

D．α1+α3＜1

6 . 一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+ H₂0（g） C0（g）+ 3H₂（g），设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压下，平衡时φ（CH₄）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H<0

B．图中X点对应的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)= 3

C．图中Z的大小为a<3<b

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CO）增大

7 . 一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2 mol X，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（        ）

A．恒温恒压下，充入1 mol X(g)	B．恒温恒容下，充入1 mol Y(g)
C．恒温恒压下，充入2 mol Z(g)	D．恒温恒压下，充入1 mol He(g)

8 . 在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了	B．a >b
C．物质B的质量分数增加了	D．物质A的转化率增大了

9 . （1）SO₂、NO_x、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：
已知：①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)                    ΔH₁＝＋180   kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)                   ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。          
（2）通常将SO₂经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO₂) : n(O₂)＝2 : 1[2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。

①下列说法不正确的是________；
A．T₂＞T₁          B．该反应正向是吸热反应            C．增大压强一定以使平衡正向移动
D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO₂和O₂，达到新的平衡后SO₂平衡转化率增大
②图中B点的平衡常数K_p＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）                           
③ 在压强为p₁ MPa下，将2.0 mol SO₂(g)和1.0 mol O₂(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO₃气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p₂ MPa（p₁＜p₂ ）时平衡体系中SO₃气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p₂ ）。 ______________                       

（3）NH₄Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH₄Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。

10 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深

C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动