1 . 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)pZ(g)   △H=Q kJ/mol。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

下列说法不正确的是

A．m+n>p

B．Q <0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

2 . 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol^－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

容器体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法不正确的是

A．m＋n＞p

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

3 . 甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH(g)HCHO(g)+ H₂(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是

A．平衡常数：K600K＜K750K

B．从Y到Z点可通过增大压强实现

C．在TlK时，该反应的平衡常数为8.1

D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上

4 . 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是

A．b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深

B．c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

C．d 点：v(正)<v(逆）

D．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象

6 . 在一定条件下，反应A₂+ B₂2AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t₃时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A．△H>0	B．AB一定是气体物质
C．反应温度a低于b	D．A2、B2中最少有一种是气态物质

7 . 下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)   △H＞0， △S＜0

D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

8 . 下列关于各图的叙述正确的是

A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积

C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

9 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度为T₁、T₂(T₂>T₁)时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同

B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，平衡逆向移动

10 . 乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH₃OH和0.22molCO气体，发生反应CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(I)，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g) △H=﹣566kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(I) △H=﹣1529kJ·mol^-1
CH₃COOH(I)+2O₂(g)═2CO₂(g)+2H₂O(I) △H=﹣874kJ·mol^-1
按要求回答下列问题：
(1)求工业制乙酸反应：CH₃OH(g)+CO(g) CH₃COOH(I) △H= ______ kJ·mol^-1
(2)在温度为T₂时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为 _________ mol·min^-1．
(3)在温度为T₂时，该反应的平衡常数K= _________ ；在T₃温度下，C点时，ν(正) ____ ν(逆)(填“＞”、“＜”或“=” )。
(4)在温度为T₂时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH₃OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为 __________ (填“向左”或“向右”或“不移动” )
(5)在温度为T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₃，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
__________