【推荐1】近些年，全球变暖明显，尽快实现碳达峰、碳中和成为紧迫目标。为实现该目标，一方面要减少的排放量，另一方面可以利用参与反应，实现能源再生。
(1)催化加氢制甲醇能有效利用资源，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
①写出催化加氢直接合成甲醇反应的热化学方程式___________，写出该反应能自发进行的条件___________。
②其他条件相同时，催化加氢制甲醇，的平衡总转化率随着反应温度的升高先减小后增大，说明原因___________。
(2)与烷烃的耦合反应有利于减少空气中含量，已知与发生耦合反应时涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在恒温恒容密闭容器中充入一定量的，若只发生反应Ⅰ，达到平衡时压强增大，计算平衡时的转化率___________ (不要求计算过程)。
②在某恒温恒压的容器中充入和，达平衡后，容器中、、分别为、、，反应III的压力平衡常数，计算平衡时容器中的物质的量___________ (不要求计算过程)。
③为提高丙烷与耦合过程中的产率，写出采取的措施___________ (请举一例)。
(3)一种二甲醚和直接制备碳酸二甲酯()的电化学方法如下图所示。

写出与电极连接的直流电源的电极名称___________，写出电极的电极反应式___________。

【推荐2】尿素/H₂O₂溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)       △H₁
2H₂O₂(I)=2H₂O(I)+O₂(g)            △H₂
SO₃(g)+H₂O(I))=H₂SO₄(I)          △H₃
则SO₂(g)+H₂O₂(I))=H₂SO₄(I)        △H₄=__________ (用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH₂)₂]溶液对NO_x及SO₂有一定的脱除率。将SO₂和NO_x (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO₂最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO₂以物质的量之比1:1与CO(NH₂)₂反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。
②氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)        △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

温度/K	338	343	348	353
平衡时气体的总浓度/mol • L-1	0.36	0.48	0.60	0.72

该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H₂O₂溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

①NO与H₂O₂发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NO_x脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

【推荐3】甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH₄制取合成气(CO、H₂)的反应原理为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0。回答下列问题：
(1)若生成7g CO，吸收热量a kJ，相关化学键的键能(断裂1mol化学键所吸收的能量)，如表所示。

化学键	C-H	H-H	H-O
键能/ kJ/mol	414	436	467

①C≡O(CO)的键能为_______(用含a的式子表示) kJ/mol。
②当体系温度等于T K时ΔH−TΔS=0，温度大于T时ΔH−TΔS_______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol CH₄和1mol H₂O(g)，在不同条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，测得平衡时H₂O(g)的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①X表示_______(填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式K_c=_______。
②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为_______。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为_______，该条件下平衡常数K_c=_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
(1)与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大

(2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。

图示历程包含了___________个基元反应，其中决速步骤的方程式是___________。
(3)以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。

温度不变时，增大该反应体系的压强后(缩小体积)，则反应Ⅱ___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是___________。
②在温度为T℃下，将amol和bmol充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分(CO)的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数___________(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。

(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：___________；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体(标准状况下)8.96L(假设气体全部逸出)，两极区溶液的质量差为___________g。

【推荐3】工业废气、汽车尾气排放出的、等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
(1)汽车尾气中与足量在一定温度和催化剂下反应生成和，放出373.25kJ热量，写出该可逆反应的热化学方程式___________。
(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．a点是对应温度下的平衡脱氮率

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮

D．两种催化剂均能降低活化能，但不变

(3)某研究小组对反应进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数___________。
②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为和，通过计算判断___(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐1】乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH₃OH和0.22molCO气体，发生反应CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(I)，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g) △H=﹣566kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(I) △H=﹣1529kJ·mol^-1
CH₃COOH(I)+2O₂(g)═2CO₂(g)+2H₂O(I) △H=﹣874kJ·mol^-1
按要求回答下列问题：
(1)求工业制乙酸反应：CH₃OH(g)+CO(g) CH₃COOH(I) △H= ______ kJ·mol^-1
(2)在温度为T₂时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为 _________ mol·min^-1．
(3)在温度为T₂时，该反应的平衡常数K= _________ ；在T₃温度下，C点时，ν(正) ____ ν(逆)(填“＞”、“＜”或“=” )。
(4)在温度为T₂时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH₃OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为 __________ (填“向左”或“向右”或“不移动” )
(5)在温度为T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₃，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
__________

【推荐2】CH₄—CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。
(1)在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
标准摩尔生成焓/(kJ∙mol-1)	-75	-394	-111	0

则制备合成气的反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)在标准状态下的反应热ΔH=_______kJ/mol。
(2)在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

①由图可知：压强P₁_______2MPa(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。
②当温度为T₃、压强为p₁时，a点的v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=”)。
③若起始时提高投料比，则CO₂的平衡转化率将_______(填“升高”或“降低”)。
④起始时向容器中加入1molCH₄和1molCO₂，在温度为T₆、初始压强为2MPa时反应，该反应的K_p=_______(MPa)²。
(3)该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图。

当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为_______℃。

【推荐3】t℃时，将和气体通入体积为的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余，并测得C的浓度为，请填写下列空白：
(1)x=_______。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：_______(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气(氨气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_______(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入和，在时达到新的平衡，此时B的物质的量为_______。(填“>”、“<”、或“=”)
(5)如果将在相同温度和容器中进行反应。欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量间应该满足的等量关系式：_______(a，b及c的关系式)