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解析
| 共计 224 道试题
1 . 下列实验中,对现象的解释不正确的是
选项ABCD
装置及操作
向右轻轻推动活塞压缩体积

分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象气体红棕色先变深再变浅溶液血红色加深80℃蒸馏水的电导率大于20℃的加入粉末后电导率增大
解释压强增大,平衡先逆向移动,再正向移动增大反应物浓度,平衡正向移动温度升高,水的电离平衡正向移动在水中存在
A.AB.BC.CD.D
2 . 甲醇是重要的化上原料,研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题:
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为   
已知:①   
   
该制备反应的______。升高温度,该制备反应的的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应,其中分别为正、逆反应速率常数,p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。
在540K下,按初始投料比,得到不同压强条件下的平衡转化率关系图:

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为______(用字母表示)。
②N点在b曲线上,540K时的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下,某容器测得某时刻,此时______(保留两位小数)。
(3)甲醇催化可制取丙烯,反应为,反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为(为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。该反应的活化能______

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下,反应的机理为:


其中表示一个光子能量,表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解______mol NOCl。
(5)在饱和电解液中,电解活化的也可以制备,其原理如图所示,则阴极的电极反应式为______
2022-12-19更新 | 113次组卷 | 1卷引用:河南省安阳市名校2022-2023学年高三上学期12月联考化学试题
3 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似;工业上以氯化镁为原料制取金属镁;CaS可用于制杀虫剂、发光漆等,CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等,医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列说法正确的是
A.实验测得氯化铍的水溶液能导电,说明氯化铍是离子化合物
B.反应能自发进行,说明该反应的
C.向含有酚酞的溶液中加入少量固体,溶液红色变浅,说明溶液显酸性
D.反应达平衡后,压缩容器体积,反应达新平衡时,不变,说明平衡没有移动
2022-12-16更新 | 207次组卷 | 1卷引用:江苏省新高考基地学校2022-2023学年高三上学期第三次大联考化学试题
4 . 中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径,其主要反应为:
反应I:   
反应II:   
一定条件下,向容积为0.5L的容器中通入2.5mol和5mol,若仅考虑上述反应,平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示,代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知:的选择性

下列说法正确的是
A.压强
B.压强为温度为T时,反应I平衡常数K为0.5
C.压强为、温度为T时,反应达平衡时,混合气体中
D.一定温度下,增大可提高的平衡转化率
2022-12-15更新 | 237次组卷 | 1卷引用:湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题
5 . 某反应4A(g)mB(g)+2C(g)   ΔH<0,正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件,t2时刻图像变化并非加入催化剂引起,下列叙述中错误的是
   
A.m=2B.t1时增大了A的浓度
C.t3时降低了温度D.t1至t4时间段内,化学平衡常数的值保持不变
6 . 一定温度下,在三个容积均为的恒容密闭容器中进行反应:,并达到平衡。下列说法正确的是
容器
I4000.200.1000.080
II4000.400.200
III500000.100.025
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大
C.达到平衡时,容器II中大于容器I中的两倍
D.达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大
2022-11-29更新 | 209次组卷 | 2卷引用:河南省安阳市第三十九中学2022-2023学年高二上学期第二次考试化学试题
7 . 下列说法不正确的是
A.图1可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),物质的量随时间的变化关系,且t1时候达到平衡
B.图2可表示反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在t0时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平衡的过程中压强随时间的变化关系
C.图3可表示反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH与时间的变化关系,且t1时候不一定达到平衡
D.图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B,发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)       ΔH<0,平衡常数与时间的关系图,且t1时候达到平衡
8 . 工业上利用的反应为,实验测得在两种不同压强下,的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示,查阅资料得:相同压强下,气体的分子数之比等于气体的体积之比,下列说法正确的是
A.反应
B.图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强
C.时,平衡常数
D.图中P点所示条件下,延长反应的时间能提高CO转化率
9 . 2molSO2和1molO2在一定条件反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。若恒温恒容条件下SO2的转化率为a%;恒温恒压条件下SO2的转化率为b%;恒容绝热条件下SO2的转化率为c%;则它们之间的关系是
A.a% > b%> c%B.b%> a% >c%C.a% >c% > b%D.b%> c% >a%
2022-11-03更新 | 243次组卷 | 1卷引用:吉林省长春市部分高中2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
10 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应:,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断不正确的是
A.B.平衡向正反应方向移动
C.C的转化率增大D.B的体积分数增大
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