1 . 密闭的真空容器中放入一定量CaO₂固体，发生反应2CaO₂(s)⇌2CaO(s)+O₂(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是

A．缩小容器的容积后，平衡正向移动	B．重新平衡后O2的浓度不变
C．重新平衡后CaO的量不变	D．重新平衡后CaO2的量不变

2 . 下列说法正确的是

A．，平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变

B．，平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变

C．，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅

D．，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅

3 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

4 . 若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图象对应各点的正反应速率最大的是d

5 . 温度为T°C，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示(V₁＜V₂＜V₃）。下列说法正确的是

A．图中a点所示条件下v(正)=v(逆）

B．T°C时，a、b两点时反应的平衡常数Ka＜Kb

C．向b点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将增大

D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)＞v(正）

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)   △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

7 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a>c＋d

8 . 已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =4NO(g) + 6H₂O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．