1 . 现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法，主反应为C₂H₆(g)＋O₂(g) C₂H₄(g)＋H₂O(g) ΔH=−110kJ·mol^-1，反应时还会生成CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，如图所示为温度对乙烷氧化裂解反应的影响。[乙烯选择性=×100%；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

(1)乙烷转化率随温度的升高而升高的原因是________，反应的最佳温度为_________。
A．650℃               B．700℃               C．775℃                      D．850℃
(2)工业上，保持体系总压强恒定在100kPa下进行该反应，且通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺入惰性气体的目的是___________。

2 . 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：        　ΔH=＋124 kJ·mol^-1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________
   

3 . 对反应：3SO₂(g)+2H₂O (g)=2H₂SO₄ (l)+S(s) ΔH₂=−254 kJ·mol⁻¹，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p₂___________p ₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是___________
   

4 . 乙烯气相水合反应的热化学方程式为C₂H₄(g)＋H₂O(g)=C₂H₅OH(g)　ΔH=−45.5kJ∙mol⁻¹，下图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)=1∶1]。图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)的大小顺序为___________，理由是___________
   

5 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是______________。
(2)在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)

6 . 工业上常用与水蒸气在一定条件下来制取，其反应原理为，在容积为的密闭容器中通入物质的量均为的和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为时，在点：_______(填“>”“<”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数_______。比较：_______(填“>”“<”或“=”)。

7 . 某实验室模拟反应，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下该反应经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，前，反应中的转化率随着压强增大而增大的原因为_______；在时，的体积分数为_______。

8 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)；
(2)t₂时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________
(3)在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)       K^θ=，其中p^θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。

9 . 在10℃和2×10⁵Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。表中列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。

压强(Pa)	2×105	5×105	1×106
浓度(mol·L-1)	0.085	0.20	0.44

根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡移动方向是____，理由是____。
(2)压强5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa时，平衡移动的方向是_____，理由是____。

10 . 在密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)       ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡_____，c(CO₂)____。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡____，c(CO₂)_____。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N₂，则平衡____，c(CO₂)____。