1 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，将CO₂转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式，如：CH₃OH、HCOOH等。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。

A．植树造林，发展绿色经济	B．通过裂化将重油转化为汽油
C．在燃煤中添加CaO或CaCO3	D．大力开采和使用可燃冰

CO₂和H₂在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=_____。

1	0.02	0.01	2.0×10-4
2	0.04	0.01	a

(3)在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_____(填“温度”或“压强”)，L₁_____L₂(填“>”或“<”)。

2 . 完成下列问题
(1)的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是___________热反应；若增大压强，平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，正反应速率___________(填“增大”或“减小”)。
(2)某温度下，纯水的为，则此时为___________，若温度不变，滴入稀使，则由水电离出的为___________，某温度(T₀℃)时，水的，则该温度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃其理由是___________。碳酸氢钠溶液显___________性，水解方程式表示为___________。

4 . CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH₃OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO₂的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数K=___________。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO₂、H₂O各2mol，请问v_正___________ v_逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO₂平衡转化率，可以采取的措施有___________(写任意两个即可)。

5 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N₂不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示（其中投料比m为原料气中乙苯和N₂的物质的量之比，取值分别为1:0、1:1、1:5、1:9）。

①乙苯催化脱氢反应的∆H______0（填“＞”或“＜”）．
②投料比m为1:9的曲线是______（填m₁、m₂、m₃或m₄）．
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N₂改为通入CO₂，在CO₂气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程中发生的总反应化学方程式为______．
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率______（填“升高”或“降低”）。
(3)苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

溴苯用量（mmol）	100	100	100	100	100	100	100
催化剂用量（mmol）	2	2	2	2	2	2	2
反应温度（℃）	100	100	100	100	120	140	160
反应时间（h）	10	12	14	16	14	14	14
4产率（%）	81.2	84.4	86.6	86.2	93.5	96.6	89.0

根据上表数据，下列说法正确的是______。

A．最佳反应温度为100℃	B．最佳反应时间为16h
C．温度过高时催化剂活性可能降低	D．反应产物是顺式结构

6 . 可逆反应：；根据图回答：

(1)压强___________；(a+b) ___________(c+d) (填“>”或“<”下同)。
(2)温度℃___________℃：ΔH___________0。
(3)保持体积和温度不变，通入He，平衡会___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

7 . 工业上常用CO和合成甲醇，反应方程式为：　。在时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，达到平衡时的体积分数(V%)与的关系如图所示。

(1)当起始，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率___________。
(2)B点的平衡常数为_______(计算结果保留两位小数)。
(3)当起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的___________点(填“D”“E”或“F”)。
(4)由下图可知：

①该反应的______0(填“>”“<”或“=”，下同)。
②相同起始量达到x、y时，容器内气体密度_______。
③当压强为时，在z点：_______。

9 . 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=-92.4kJ•mol^-1。
(1)在密闭容器中，投入1molN₂和3molH₂在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
(4)若容器恒容绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
(5)若该反应在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

t₁、t₃、t₄时刻体系中反应条件分别发生了什么变化？
t₁：________。
t₃：________。
t₄：________。

10 . 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________(填字母序号)。
a．加催化剂
b．升高温度至400-550度
c．采取10 MPa-30 MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是___________。
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M(4，40%)点数据计算)N₂的平衡体积分数___________。

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由___________。