1 . 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₃
回答下列问题
(1)已知△H₁= -99 kJ/mol，△H₃=+41 kJ/mol， 则△H₂=_____ kJ/mol 。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______ (填曲线标记字母)。

(3)若开始各气体的物质的量一定时， 体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，a (CO)值随温度升高而_________(填“增大"或“减小")；图2中的压强由大到小的顺序为___________。

2 . 在一定条件下，aA+bBcC的可逆反应达到平衡：
(1)若A、B、C都是气体，缩小容器体积，则反应速率______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则a+b__________c(填“＞”或“＝”或“＜”)。
(3)若A为固体、B为无色气体、C为有色气体，再加入适量的A物质，则平衡__________移动(填“向左”或“向右”或“不”)，气体的颜色_________(填“加深”或“变浅”或“不变”)。
(4)若加热后C的质量分数减少，则正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

3 . 工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120mol H₂在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：
(1)用N₂ 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。
(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________。
(3)以上化学反应平衡常数的表达式为____，若外界条件改变为升高温度，平衡常数将____(填“增大、减小、不变”)
(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向_____移动的是(填“正向”或“逆向”)。

4 . 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO₂分解实验：2CO₂(g)⇌2CO(g) + O₂(g)。以CO₂起始浓度均为c mol·L⁻¹测定CO₂的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO₂的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO₂的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O₂)___随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________。要让B点CO₂的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______措施(任填一个)。
②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____.
a 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol CO；
b 混合气体的密度不再改变；
c CO₂的转化率不再变化；
d 密闭容器中压强不再改变；
e 混合气体的平均相对分子质量不再改变。
f 当c(CO₂)∶c(CO)∶c(O₂)=2∶2∶1时

5 . 研究水煤气合成甲醇的反应具有重要意义。已知：。
（1）一定温度下，将与通入恒容密闭容器中。
①该反应能自发进行的主要原因是______。
②下列说法正确的是______。
A.平衡常数不变可以作为达到平衡的标志
B.达到平衡时与的转化率相等
C.达到平衡时的转化率为，则平衡常数
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
③图1为温度对合成甲醇反应的影响，氢气的转化率随温度的升高而升高的原因是___________________。

（2）在恒温、恒压的条件下，将 与 通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为，的转化率为。
①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为，，其中、为速率常数。在温度下、的关系式为______。
②若平衡时，在时刻再向容器中通入 ，在图2中画出充入后的、随时间变化的图象。__________________________________。

6 . 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-48.9kJ/mol
(1)为提高CH₃OH转化率，理论上应采用的条件是________ (填字母)。
A．高温高压     B．低温低压     C．高温低压     D．低温高压     
(2)250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_________(填“CO₂”或“H₂”)，理由是_________。
(3)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH₃OH)=1.5mol，这段时间内H₂的平均速率为______，化学平衡常数K=___。

7 . 目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   △H=-a kJ/mol，在一定温度下，将，气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字。

(1)的平均速率______，CO的转化率为______。
(2)15 min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(3)20 min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是______ 填序号。
缩小容器体积            扩大容器体积            增加 NO的量
降低温度                  增加CO的量            使用催化剂
(4)若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各，化学平衡将______填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为______。
(5)对于反应，在温度为，时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是______。
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深、C浅
、C两点的气体的平均相对分子质量：
由状态B到状态A，可以用加热的方法

8 . 在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：　＜。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)根据图象，计算从反应开始到平衡时，用表示的平均反应速率＝____________。

(2)该反应达到平衡时的转化率为___________________________________。

(3)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为_____________。(填序号)。

a.b.c.d.

(4)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。

(5)在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线_____。

9 . I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)，当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少mol，C增加mol，D增加nmol。
(1)该反应的各系数a=_________，b=________，c=________，d=________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A_____________态、B_____________态、D_____________态。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH__________0。(填“＞”、“＜”)
II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，
(4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________．
(5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动．(填“正反应”或“逆反应”)
(6)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是__________态．

10 . 回答下列问题：
(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H^＋(橙色)＋2H₂O
①若平衡体系滴加少量浓H₂SO₄（不考虑温度的影响），溶液显_______色。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________。
a．和的浓度相同b．2v()=v() c．溶液的颜色不变
(2)H₂O₂稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂S₂O₃d．KMnO₄
(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：
t₁________；t₃________；t₄________；
②产物C的体积分数最大的时间段是________；
③反应速率最大的时间段是________。