回答下列问题：
(1)某工业废水中含有一定量的
和
，二者存在平衡：2
(黄色)＋2H＋
(橙色)＋2H2O
①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______ 色。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________ 。
a．和的浓度相同b．2v()=v() c．溶液的颜色不变
(2)H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______ 。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2S2O3d．KMnO4
(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。
①下列时刻所改变的外界条件是：
t1________ ；t3________ ；t4________ ；
②产物C的体积分数最大的时间段是________ ；
③反应速率最大的时间段是________ 。
(1)某工业废水中含有一定量的
和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋2H2O①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显
②能说明该反应达平衡状态的是
a．
和的浓度相同b．2v()=v() c．溶液的颜色不变(2)H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2b．FeCl3c．Na2S2O3d．KMnO4
(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。①下列时刻所改变的外界条件是：
t1
②产物C的体积分数最大的时间段是
③反应速率最大的时间段是
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天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）第10单元 化学反应速率与化学平衡（A卷 基础过关检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷湖南省长郡中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
更新时间：2020-10-19 20:46:58
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填空题
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(0.65)
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【推荐1】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应的还原产物是______ ；
(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________ ；
(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为
(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________ ；
(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________ ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________ 。
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)(1)该反应的还原产物是
(2)该反应的平衡常数表达式为K=
(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H
(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率
与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H ＝－Q kJ/mol 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____ ；b→c过程中改变的条件可能是_____ ； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d处____________ 。
(2)可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。
①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的Δ H_____ 0，m＋n_____ p。
②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____ ；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____ ；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____ 。
③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_____ ；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____ 。
(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3△H ＝－Q kJ/mol 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是(2)可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的Δ H
②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率
③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色
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(0.65)
解题方法
【推荐3】一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=
。
根据题意完成下列填空：
（1）写出该反应的化学方程式___ ；若温度升高，K增大，该反应是___ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___ （选填编号）。
a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___ 、___ 。（填写2项）
（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___ 。
。根据题意完成下列填空：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是
a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是
（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为
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(0.65)
名校
【推荐1】有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2⇌2SO3。
(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器_______ ，A容器中SO2的转化率比B容器_______ 。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_______ 移动，B容器化学平衡_______ 移动。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数_______ ；B容器中SO3的物质的量分数_______ 。(填增大、减小、不变)
(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数
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(0.65)
【推荐2】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
(1)汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
①5 min内该反应的平均速率υ (NO) =_______________ ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = _____________ 。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_______ （填序号）。
a．混合气体的密度
b．混合气体的压强
c．正反应速率
d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
(2)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH_____ 0 （选填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线_______________ 。
(1)汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。①5 min内该反应的平均速率υ (NO) =
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
a．混合气体的密度
b．混合气体的压强
c．正反应速率
d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
(2)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的ΔH
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线
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(0.65)
解题方法
【推荐3】甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和水蒸气重整两个过程。
(1)甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：
①请用有关理论分析以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因___ 。
②以上四个反应中，正向反应限度最大的是__ 。
a．反应Ⅰ b．反应Ⅱ c．反应Ⅲ d．反应Ⅳ
(2)甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇：
(ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2
制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=___ mol·L-1·min-1。
②图中p1___ p2(填“<”、“>”或“=”)。
合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ⅱ)，反应过程中CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是___ 。
④在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___ 。
(1)甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：
| 反应过程 | 反应序号 | 化学方程式 | △H/kJ·mol-1 | 活化能Ea/kJ·mol-1 |
| 甲烷氧化 | Ⅰ | CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
| Ⅱ | CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
| 水蒸气重整 | Ⅲ | CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
| Ⅳ | CH4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4H2(g) | +158.6 | 243.9 |
①请用有关理论分析以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因
②以上四个反应中，正向反应限度最大的是
a．反应Ⅰ b．反应Ⅱ c．反应Ⅲ d．反应Ⅳ
(2)甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇：
(ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(ⅰ)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=
②图中p1
合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ⅱ)，反应过程中CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是
④在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图
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(0.65)
【推荐1】氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)CaCl2·8NH3(s) ΔH<0，该反应的平衡常数K=___________ ；向2L装有CaCl2的密闭容器中，通入2molNH3，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH3的平均反应速率
=___________ ；若要将已吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施___________ 。
CaCl2·8NH3(s) ΔH<0，该反应的平衡常数K==
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(0.65)
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【推荐2】完成下列问题
(1)密闭容器中发生
反应，若
，则正反应一定是__________ 反应(填“放热”或“吸热”)。在其他条件不变的情况下，只改变起始
的物质的量，在a、b、c三点达到平衡时，
的物质的量由大到小的顺序为_____ 。
(2)已知反应
，在温度为
、
时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如图所示。A、C两点气体的颜色_____ 点深。(填“A”或“C”)A、B两点的平均相对分子质量：A_____ B(填“>”“=”或“＜”)。
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应
，
随反应时间的变化如图中曲线Ⅰ所示，此时平衡时体积为1L，若在
时刻改变一个条件，使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，可通过将容器的体积变为__________ L实现。
(4)某密闭容器中发生
，
阶段，容器内A的物质的量减少了
，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，书写反应的热化学方程式__________ 。
(1)密闭容器中发生
反应，若，则正反应一定是的物质的量，在a、b、c三点达到平衡时，的物质的量由大到小的顺序为(2)已知反应
，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。A、C两点气体的颜色(3)在容积可变的密闭容器中发生反应
，随反应时间的变化如图中曲线Ⅰ所示，此时平衡时体积为1L，若在时刻改变一个条件，使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，可通过将容器的体积变为(4)某密闭容器中发生
，阶段，容器内A的物质的量减少了，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，书写反应的热化学方程式
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(0.65)
【推荐3】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___ 。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___ 0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，混合气体的颜色__ (填“变深”或“变浅”)。
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH
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(0.65)
解题方法
【推荐1】在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
(2)该反应的正反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______ 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡_______ 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应的正反应为
(3)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡
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【推荐2】研究
之间的转化具有重要意义。
已知：
将一定量
气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为
。
(1)下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。
(2)反应温度时，体系中
、
随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为
，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。
①
，在0～60s时段，反应速率
为___________ 
②反应温度为___________ (填“大于”或“小于”)。
③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
④
时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数
___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ．
Ⅱ．
决定NO氧化反应速率的步骤是___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
之间的转化具有重要意义。已知：
将一定量
气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。(1)下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。
| A．气体的压强不变 | B． |
| C．K不变 | D．容器内颜色不变 |
(2)反应温度
时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。①
，在0～60s时段，反应速率为②反应温度为
。③温度
时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向④
时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数(3)NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ．
Ⅱ．
决定NO氧化反应速率的步骤是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____ 曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___ 曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___ (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___ 。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____ (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向____ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则
(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向
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