1 . 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的新能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径：途径一：甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵	126.8	130.7	197.7

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(保留小数点后1位)
途径二：乙酸制氢的反应为：
反应I：
反应Ⅱ：

(2)已知反应：   
①由图1可得，___________kJ·mol^-1；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．充入CO₂，可提高CH₄的转化率
C．加入催化剂，可提高H₂的平衡产率
D．充入Ar，对H₂的产率不产生影响
(3)一定条件下，在密闭容器中加入一定量的乙酸，只发生反应I和反应Ⅱ。
①在相同时间，测得温度与气体产率的关系如上图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
②设达到平衡时，体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
途径三：热分解H₂S制氢的反应为：
(4)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如图。生成物S₂的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，P₁___________P₂(填“>”或“<”)。

4 . 硝酸广泛用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造，在国防工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中，也是不可缺少的重要的化学试剂。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将催化氧化至，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_____目的；
(2)实验发现，单位时间内的氧化率［］会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后的氧化率减小的可能原因_____
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：(快)　
　
反应Ⅱ：(慢)　
　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数_____(用含、、、的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数_____增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(Ⅱ)工业上也可以直接由合成，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
(4)有关该过程说法正确的是_____
a．E、H两点对应的的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深X
(5)下列表述能表示该反应已达平衡的是_____(填序号)
a．活塞位置不变时，针管中的压强不再改变
b．针管内各物质的物质的量相等
c．针管内气体的平均摩尔质量不再改变
d．针管中温度、压强不变时，管内气体的密度不再改变
(6)求D点_____(不必化成小数)
(7)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_____(填代号)。

5 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：
(1)相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－O	C≡O	C＝O	H－H
E/()	463	1075	803	436

       _________________。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________(填标号)。
a．增大压强                                                                   b．降低温度
c．提高原料气中的比例                                        d．使用高效催化剂
(2)已知将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大，某科研团队在密闭容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________________。
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化                    B．
C．甲烷与氢气浓度比值不再变化                                 D．容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

可知：压强_________________2MPa(填“＞”“＜”或“＝”)；当温度为、压强为2MPa时，a点时的v(逆)_________________v(正)(填“＞”“＜”或“＝”)
起始时向1L恒容容器中加入2mol 和2mol ，在温度为、初始压强为2MPa时反应，用压强表示该反应平衡常数的值的_____________(分压＝总压×物质的量百分数)。
(3)图为一种可以循环利用人体呼出的并提供的装置，总反应方程式为。写出阴极的电极反应：_______________________

8 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH