1 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

2 . 在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：

容器
甲	2	1	0
乙	1	0.5	0
丙	1	0.5	1

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．上述热化学方程式表示反应中每生成气体会放出的热量

B．在上述条件下达到平衡时，甲中的转化率比乙中大

C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍

D．

3 . 两个恒容容器中分别存在平衡反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)和 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g)。α₁、α₂，c₁、c₂ 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N₂O₄(g)和 O₂(g))的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2 均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2 均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2 均增大

D．α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小

4 . 若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图象对应各点的正反应速率最大的是d

5 . 在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动

B．若X为非气态，则正反应为放热反应

C．若正反应为放热反应，则X一定为气态

D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

6 . 密闭容器中发生如下反应m，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的倍，则下列推断正确的是

A．平衡向正向移动了

B．

C．达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍

D．达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小

7 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0

8 . 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A．化学平衡常数不变，平衡不移动	B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动	D．容器内压强始终保持原来的2倍

9 . 如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应	B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．改变物质浓度，平衡不会移动	D．A、B、C、D均为气体