1 . 如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是

A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深

B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅

C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动

D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅

2 . 工业上，用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇：
主反应：   
副反应：   
其他条件相同，将和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是

A．在恒温恒容条件下进行上述反应，气体总压强不变时达到平衡状态

B．本实验最佳氢酯比为10左右

C．其他条件不变，氢酯比小于10时增大氢酯比，促进副反应，抑制主反应

D．其他条件不变，达到平衡后升高温度，乙醇选择性减小

3 . 实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱

B．用图2装置制取乙酸乙酯

C．用图3装置制取并收集干燥的氨气

D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深

4 . 已知CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO₂、H₂的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是

A．a点时对应的Kp=(MPa)

B．T1＞T2

C．c点对应的p(CO2)=1000MPa

D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态

5 . 向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d

6 . 高炉炼铁中的一个反应为   ，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是

A．1100℃下，此反应的平衡常数

B．达到平衡过程中，反应的平均速率为

C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大

D．测得某时刻，则此时

7 . 下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

说法	操作	目的	判断
A	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率和反应速率	正确，压强增大使得反应向右进行
B	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的可知，压强增大不能使的分压发生改变
C	向两支盛有2mL的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为和的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入KCl固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加KCl浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 乙烯水合法是工业制乙醇的方法：，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．恒温恒容，充入，的转化率增大

B．若升高温度，平衡常数减小，则该反应

C．压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快

D．恒温恒压，通入，平衡向左移动

9 . 已知：的反应历程分两步：
第1步：(快)   
第2步：(慢)   
在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则

B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快

C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大

D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变

10 . 在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106	3×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是

A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=

C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol