1 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是

A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率

B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好

C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率

D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

2 . 为探究外界条件对反应：   的影响，以投料比开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．

B．a+b<d

C．升高温度，、都增大，平衡常数减小

D．恒温恒容时，增大投料比，A的转化率增大

3 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．重铬酸钾液液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集

D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：

4 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂

D．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

5 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡

B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅

D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

7 . 恒容密闭容器中加入适量CO和H₂O(g)，发生反CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ•mol^-1，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态

B．越大，CO的平衡转化率越大

C．T1＞T2＞T3

D．增大压强，该反应反应物的转化率增大

8 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中通入SO2	酸性KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将干燥的红色石蕊试纸放到试管口	试纸不变蓝	溶液中没有NH
C	向淀粉中加入稀硫酸加热一段时间，加入新制的Cu(OH)2并加热	没有砖红色沉淀生成	淀粉还没有水解
D	将装有NO2的注射器细管端封闭，颜色稳定后将活塞往外拉	往外拉时混合气体颜色变浅，随后逐渐变深	平衡体系中，仅减小压强，平衡向体积增大的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是

A．，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变

D．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡

10 . 将1molCO和2molH₂充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：       ，根据图示判断，下列正确的是

A．，

B．250℃时，0～10min内

C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大

D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30mol