1 . 下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

2 . 已知某可逆反应： mA (g)+nB(g)rC(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是：

A．， ， m+n>r，正反应吸热

B．， ， m+n<r，正反应吸热

C．， ，m+n<r，正反应放热

D． ， ， m+n>r，正反应放热

3 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

4 . 汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应，，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

6 . 在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是___。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___。
(4)加热后，可使的质量增加，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

7 . 下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A．2NO2(g) N2O4(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

8 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是

A．a＋b ＜ c＋d	B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变大	D．A的转化率变大

9 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

10 . 已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H<0。某温度下，N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图甲所示。将lmolN₂与3molH₂置于10L的密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是

A．由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol·L-1

B．由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1∶3∶2

C．达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1<T2