1 . 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0

B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率

C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行

D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应

2 . 恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是

A．压缩体积，平衡逆向移动

B．物质B为非气态

C．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大

D．若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大

3 . 在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)+cC(s)达平衡后容器体积为 2L，保持温度不变，将容器的体积由2L 变为3L，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 50%，下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．物质C 的浓度减小
C．物质B 的质量分数增加	D．体系的熵增大

4 . COCl₂(g)CO(g) +Cl₂(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

5 . 在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂，乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述中错误的是(　　)

A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡时O2的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

6 . 氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁___K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K′=___(填数值)。
④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

7 . 对于反应 2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＜0,增大压强(减小体积),下列说法正确的是(　　)

A．平衡逆向移动

B．混合气体颜色比原来浅

C．NO2的浓度变小

D．混合气体的平均相对分子质量变大

8 . 有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是

A．正反应是放热反应，m+n>p+q

B．正反应是放热反应，m+n<p+q

C．正反应是吸热反应，m+n<p+q

D．正反应是吸热反应，m+n>p+q

9 . 下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（            ）

A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

C．CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升温使平衡向正方向移动

D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

10 . 在一密闭容器中充入1molH₂和1molBr₂，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，但H2的转化率比原平衡低

B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样