1 . 已知可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-1025kJ·mol^-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图中不正确的是（       ）

A．	B．
C．	D．

2 . 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③④

D．①②③④

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫

4 . —定条件下，合成乙烯的反应为6H₂(g)+2CO₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．该反应的逆反应为放热反应

B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)

C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大

D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低

5 . 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N₂O(g)2N₂(g)＋O₂(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列说法正确的是（       ）

A．该反应的正反应放热

B．V3＞1＞V1

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A＞p(II)B＞p(III)C

D．容器Ⅳ在470℃（图象中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

6 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误是

A．x+y>z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数下降

7 . (1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，______(用a和b表示)。
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则______(填“﹥”“﹤”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是______。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(1gK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______(填“甲”或“乙”)，a值为______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.8、0.1、03，则此时V_正_____V_逆(填“＞”“＜”或“=”)

8 . 在一密闭容器中，反应xA(g)yB(g)＋zC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至原体积一半。当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的体积分数增大了	D．x>y

9 . 工业上常用氯化氢和氧气反应制氯气。在某一恒容密闭容器中，投入等物质的量浓度的反应物，发生反应的化学方程式为4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g) △H，HCl的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．P1>P2

B．△H＜0

C．Ka＝Kb＞Kc

D．反应速率：v(a)＞v(c)

10 . 在一定温度下，向某密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生如下反应，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s） △H<0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为

A．升高温度

B．增大压强

C．使用适当催化剂

D．移走容器中的D