1 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH₃): n (CO₂)=2:1,则再次达到平衡时c (NH₃)（             ）

A．增大

B．不变

C．变小

D．因条件不足无法判断

2 . 温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小

C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

3 . X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（       ）

A．该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)   △H= -（E2-E1）kJ

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

4 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__(用n_B、t_B表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ_生成(CH₃OH)＝υ_消耗(CO)                           b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变     d.CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H₂)减小                            b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加        d.重新平衡时减小

5 . 在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol·L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	ω1		ω3
混合气体的密度/g·L-1	ρ1	ρ2

下列说法正确的是（          ）

A．2c1<1.5	B．ρ1=ρ2
C．ω1=2ω3	D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

6 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a>c＋d

7 . 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的N₂和H₂，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H₂的转化率为a%，则乙容器中H₂的转化率为：

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．无法判断

8 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

9 . 将BaO₂放入密闭的真空容器中，2BaO₂(s) ⇋2BaO(s)＋O₂(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．氧气压强不变

D．BaO2量不变

10 . 容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K₁为_____。
   
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N₂O₄以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②计算温度T时反应的平衡常数K₂为_____。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。