1 . 反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A、C两点一样颜色

C．由状态A到状态B，可以用降温的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

2 . 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO2⇌CO2+NO，升高温度使平衡向逆方向移动

D．反应：N2+3H2⇌2NH3，温度过高对合成氨反应不利

3 . t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

4 . 反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P₁＞P₂)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A．	B．
C．	D．

5 . 下列说法正确的是（       ）

A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变

B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4⇌2NO2(g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大

C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变

D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

6 . 已知反应： 。下列说法正确的是   

A．达到平衡后，压缩容器体积平衡逆反应方向移动

B．达到平衡时：

C．达到平衡后，降低温度SO2的转化率增大

D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

7 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲 中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B．图乙 表示氢氟酸为弱酸，且a点与b点的数值相同

C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线

8 . 在密闭容器中发生反应： xA（g）+yB（s）zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（       ）。

A．x+y>z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大

D．C的体积分数下降

9 . 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是      

A．平衡向正反应方向移动	B．
C．B的物质的量浓度减小	D．C的体积分数降低

10 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0