1 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

2 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

3 . 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡向正反应方向移动

B．650℃时，的转化率为25%

C． 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

4 . 在一个压强恒定的密闭容器中，N₂ 与 H₂ 反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN₂、3molH₂、1molNH₃，保持温度不变，向该容器中再加 1mol N₂、3mol H₂、1molNH₃，下列说法正确的是

A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

B．正、逆反应速率同时增大，NH3 百分含量增大

C．正.逆反应速率不变，平衡不移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动

5 . 在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．C的体积分数增大
C．x＋y<z	D．B的转化率降低

6 . 已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小	B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大	D．充入一定量的氮气，n(H2)改变

7 . 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．恒温缩小体积，H2浓度不变

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

9 . 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A．可逆反应的系数：a＞b +c

B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)

C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

D．达到新平衡时，物质X的转化率减小

10 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深