1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

2 . 一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H<0。下列说法正确的是

A．测定NO2的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小

B．将烧瓶放入热水中，正逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深

C．若向烧瓶内充入NO2，平衡向右移动，烧瓶内气体颜色比原来的浅

D．若向烧瓶内充入N2，烧瓶内压强增大，反应速率加快

3 . 回答下列问题：
(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H^＋(橙色)＋2H₂O
①若平衡体系滴加少量浓H₂SO₄（不考虑温度的影响），溶液显_______色。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________。
a．和的浓度相同b．2v()=v() c．溶液的颜色不变
(2)H₂O₂稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂S₂O₃d．KMnO₄
(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：
t₁________；t₃________；t₄________；
②产物C的体积分数最大的时间段是________；
③反应速率最大的时间段是________。

4 . 在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO2，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196kJ·mol^-1。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1）上述反应达到平衡时反应放出的热量为___。
（2）如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁___T₂(填“>”“<”或“=”)。

5 . 一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＜0已达平衡，若改变条件能引起平衡向正反应方向移动的是（       ）

A．向平衡体系中加入氦气使体系压强增大	B．加热
C．向容器中通入H2，移走NH3	D．加入催化剂V2O5

6 . 在密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L，下列说法正确的是（       ）

A．物质A的转化率增大	B．平衡向正反应方向移动
C．物质C的质量分数增大	D．a+b<c

7 . 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H=-QkJ/mol，（Q＞0）在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（       ）

A．若增大压强，A和B的转化率都增大

B．若升高温度最终能生成更多的C和D

C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成

D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

8 . 向一容积不变的密闭容器中充入和发生反应，在时达到平衡，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡发生移动（如图所示），则下列说法正确的是（       ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．的转化率增大，HI的平衡浓度减小

D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度

9 . 向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（       ）

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定

10 . 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的

A．x=3	B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数增大