1 . 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)+4HF(g)SiF₄(g)+2H₂O(g)   △H＝-148.9 kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积

B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)

D．若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1

2 . 如图所示，在密闭容器中发生反应   ，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

A．加入适当催化剂	B．升高温度
C．增大反应物的浓度	D．增大压强

3 . 下列叙述及解释正确的是

A．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动

4 . 室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使压与充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是（       ）

A．开始时左右两室分子数相同

B．最终容器内无存在

C．反应前后室压强相同

D．最终容器内密度与原来相同

5 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸	晶体表面由蓝色变为白色	说明浓硫酸具有吸水性
B	向CaCl2溶液中通入适量CO2	产生白色沉淀	说明CO2能与盐反应
C	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热	无砖红色沉淀	说明蔗糖溶液未水解
D	恒温条件下压缩体系	体系颜色加深	说明加压平衡向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 建设生态美丽中国，减少雾霾等不利天气是重要内容，白磷燃烧、汽车尾气的排放都能造成雾霾天气。
I.已知白磷(P₄)及其燃烧产物P₄O₁₀的结构如图所示。

下列说法正确的是___
A.白磷通常保存在水中
B.白磷分子中的键角为109°28'
C.P₄O₁₀常用作干燥剂，它可以用来干燥氨气
D.P₄O₁₀中所有的原子都满足8电子稳定结构
II.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H=+180.0kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)CO₂(g) △H₂=-283.0kJ·mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃
请回答下列问题：（1）△H₃=___kJ·mol^-1；
（2）下列能说明反应①已达平衡状态的是___。
A.单位时间内生成1molNO的同时消耗了0.5molN₂
B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（3）CO和NO₂也可发生类似于反应③的变化，方程式为4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)△H<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，测得相关数据如表：

①5～10min，用CO₂的浓度变化表示的反应速率为___。
②20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，在t₁时反应再次达到平衡，则NO₂的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③该温度下反应的化学平衡常数K=___L·mol^-1(保留两位有效数字)。

7 . 在一定温度下的密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)+B(g) ⇌C(g)ΔH＜0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是（       ）

A．增加少量A物质，平衡不移动

B．斜率(tanθ)为平衡常数，且随温度升高而减小

C．恒温恒容时，加入少量B，B的平衡转化率变小

D．缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变

8 . 工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__。随着温度的升高，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知三种气体的熔沸点如表所示：

气体	氮气	氢气	氨气
熔点/°C	-210.01	-252.77	-77.74
沸点/°C	-195.79	-259.23	-33.42

流程图中，处理混合气的具体操作是__，继续循环的气体是__。
(3)有甲和乙两密闭容器如图所示，甲容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的N₂与H₂的混合气体，并使两容积相等，在催化剂存在的条件下，一定温度下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。

①甲、乙达到平衡所需的时间t_甲__ t_乙(填“＞”“＜”或“＝”)。
②达到平衡后，向甲容器中通入少量氩气，甲容器氮气的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。
③达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时甲容器中NH₃的体积分数甲容器__乙容器(填“＞”“＜”或“＝”)。

9 . 一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)2SCl₂(鲜红色液体)△H=-61.16kJ/mol。已知S₂Cl₂、SCl₂遇水剧烈反应，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。下列说法正确的是（       ）

A．单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也消耗nmolCl2，反应达到平衡

B．增大压强，溶液颜色变红

C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D．向溶液中加CCl4，溶液红色加深

10 . 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是（       ）

A．x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积

D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4