1 . COCl₂(g)CO(g) +Cl₂(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

2 . 有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是

A．正反应是放热反应，m+n>p+q

B．正反应是放热反应，m+n<p+q

C．正反应是吸热反应，m+n<p+q

D．正反应是吸热反应，m+n>p+q

3 . 在一定条件下，对于反应，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 在一密闭容器中充入1molH₂和1molBr₂，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，但H2的转化率比原平衡低

B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样

5 . 已知可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-1025kJ·mol^-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图中不正确的是（       ）

A．	B．
C．	D．

6 . —定条件下，合成乙烯的反应为6H₂(g)+2CO₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．该反应的逆反应为放热反应

B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)

C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大

D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低

7 . 反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：C＞A

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

8 . 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是

A．平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大

B．压强大小有P1＞P2＞P3

C．升高温度，该反应平衡常数K减小

D．在该条件下M点X平衡转化率为

9 . 在一定条件下，NO₂可以发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)。下列叙述中正确的是

A．缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容，充入NO2气体，达新平衡后，其转化率增大

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当(NO)=2(O2)时，反应达到化学平衡状态

10 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误是

A．x+y>z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数下降