1 . 对于反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)　ΔH<0，下列图象正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

3 . 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

B．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

4 . 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．a＜c＋d	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．A的转化率变大

5 . 二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“热分解系统”发生的反应为，每分解1 mol Fe₃O₄转移的电子数为________。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为________(写化学式)。②该反应的________0。(填：“>”或“<”)
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________________(列举1项)。
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。
①该工艺中若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为________。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________。

6 . 在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的CO气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是

温度/℃	20	100	230
K	1×105	1	2×10-5

A．该反应正反应为放热反应

B．在100℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为1mol·L-1，则此时v正>v逆

C．20℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数约为10-5

D．恒温恒压下，向容器中再充入少量CO，达到平衡时，CO的转化率将增大

7 . 利用传感技术可以探究压强对2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻的操作是向内推活塞

B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C．E、H两点对应的正反应速率大小为v(H)>v(E)

D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为M(B)>M(E)

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

9 . 甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺CH₃NH₂的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351	463	393	293

则该反应的热化学方程式为：_______
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，求该反应在400℃时的平衡常数K=_______。
②某同学认为上图中X轴表示压强，你认为他判断的理由是_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式_______。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在P₀MPa、T℃的条件下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应进行到6min时体系内H₂的分压为_______。(分压=总压×物质的量分数)
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。_______

10 . 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断