1 . 甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺CH₃NH₂的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351	463	393	293

则该反应的热化学方程式为：_______
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，求该反应在400℃时的平衡常数K=_______。
②某同学认为上图中X轴表示压强，你认为他判断的理由是_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式_______。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在P₀MPa、T℃的条件下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应进行到6min时体系内H₂的分压为_______。(分压=总压×物质的量分数)
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。_______

2 . 在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO2，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196kJ·mol^-1。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1）上述反应达到平衡时反应放出的热量为___。
（2）如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁___T₂(填“>”“<”或“=”)。

3 . 建设生态美丽中国，减少雾霾等不利天气是重要内容，白磷燃烧、汽车尾气的排放都能造成雾霾天气。
I.已知白磷(P₄)及其燃烧产物P₄O₁₀的结构如图所示。

下列说法正确的是___
A.白磷通常保存在水中
B.白磷分子中的键角为109°28'
C.P₄O₁₀常用作干燥剂，它可以用来干燥氨气
D.P₄O₁₀中所有的原子都满足8电子稳定结构
II.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H=+180.0kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)CO₂(g) △H₂=-283.0kJ·mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃
请回答下列问题：（1）△H₃=___kJ·mol^-1；
（2）下列能说明反应①已达平衡状态的是___。
A.单位时间内生成1molNO的同时消耗了0.5molN₂
B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（3）CO和NO₂也可发生类似于反应③的变化，方程式为4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)△H<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，测得相关数据如表：

①5～10min，用CO₂的浓度变化表示的反应速率为___。
②20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，在t₁时反应再次达到平衡，则NO₂的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③该温度下反应的化学平衡常数K=___L·mol^-1(保留两位有效数字)。

4 . 工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__。随着温度的升高，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知三种气体的熔沸点如表所示：

气体	氮气	氢气	氨气
熔点/°C	-210.01	-252.77	-77.74
沸点/°C	-195.79	-259.23	-33.42

流程图中，处理混合气的具体操作是__，继续循环的气体是__。
(3)有甲和乙两密闭容器如图所示，甲容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的N₂与H₂的混合气体，并使两容积相等，在催化剂存在的条件下，一定温度下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。

①甲、乙达到平衡所需的时间t_甲__ t_乙(填“＞”“＜”或“＝”)。
②达到平衡后，向甲容器中通入少量氩气，甲容器氮气的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。
③达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时甲容器中NH₃的体积分数甲容器__乙容器(填“＞”“＜”或“＝”)。

5 . 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

6 . 三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
⑴已知：①   
②   
③   
则的________(用含、、的代数式表示)。
⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。
①下列说法正确的是________(填字母)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为1.4 mol·L⁻¹，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L⁻¹。
⑶在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则内，的反应速率为________。
⑷在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：   。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①________(填“”“”或“”)0；比较、、的大小：________。
②若初始时通入，为，则点平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

7 . 开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁=-99kJ·mol⁻¹
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-23.5kJ·mol⁻¹
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol⁻¹
(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。
(2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L⁻¹，c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为__________。
(3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L−1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH₃OCH₃)的物质的量浓度是___。
(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L₁___L₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

8 . （1）已知反应2HI（g）=H₂（g） + I₂（g）的△H=+11kJ·mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
（2）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），CO的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示。

①该反应△H__________ 0（填“＞”或“＜”）
②若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T₃时在某刚性容器中按1:2投入CO（g）和H₂O（g），达到平衡后测得CO的转化率为75%，则T₃时平衡常数K₃=____________。
（3）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应： 2MoS₂（s）+7O₂（g） 2MoO₃（s）+4SO₂（g）   ΔH。
测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃的大小：_________。
②若初始时通入7.0 mol O₂，p₂为7.0 kPa，则A点平衡常数K_p=________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
（4）中科院兰州化学物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率（%）	各产物在所有产物中的占比（%）
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；
②下列说法正确的是______；
a 第ⅰ步所反应为：CO₂+H₂CO+H₂O
b 第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e 添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

9 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是___L。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH₁＝﹣196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ΔH₂＝﹣113.0kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH＝___kJ·mol^-1。
（3）一定条件下，将2molNO₂与2molSO₂置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___（填字母）
a．混合气体密度保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO₂与1molSO₂，则SO₂的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）已知N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH＞0，现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是___。
A.      B.      C.      D.   

10 . 研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a．体系压强保持不变                                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝_________。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。