1 . 请参考题中图表，已知E₁=134kJ•mol^﹣1、E₂=368kJ•mol^﹣1，根据要求回答下列问题：

(1)图甲是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)在一2L密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄，n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，起始的n(CH₄)=3mol，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g)。温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图乙所示，为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(列举一条)。N点对应温度下，化学反应经过了10min建立了平衡，该反应的v(H₂S)=___________。
(3)反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的平衡转化率与温度、压强关系如图丙所示[其中n(CH₄)：n(H₂O)=1：1]。该反应在图中A点的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为___________。
(4)瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为k=Ae，(其中，k为速率常数，A、R为常数，E_a为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是___________(填序号，k_正、k_逆为正、逆反应速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，k_正增大、k_逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同等倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度，k_正增大、k_逆不变
D．其他条件不变，减小压强，k_正、k_逆都变小

2 . 25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

3 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3 mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3

D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变